Question

13．根據如圖回答問題．

（1）圖1錐形瓶中充滿二氧化碳，將分液漏斗中的氫氧化鈉溶液加入到瓶中，觀察到的現象是氣球變大．
（2）配制一定質量10%的稀硫酸，若量取濃硫酸時仰視讀數，得到溶液中溶質的質量分數會大于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%；圖2操作中用玻璃棒攪拌的目的是散熱．
（3）圖3實驗中銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了可燃物燃燒滿足的條件是可燃物與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點；燒杯中熱水的作用是隔絕空氣和提供熱量．

Answer 1

分析 （1）若關閉彈簧夾，把注射器中的氫氧化鈉溶液加入到錐形瓶中，瓶內二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，使瓶內氣體減少，壓強變小，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，氣球脹大；
（2）用量筒量取水時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，據此進行分析解答；根據濃硫酸的稀釋方法進行分析玻璃棒的作用解答；
（3）可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，二者必須同時具備，缺一不可．

解答 解：（1）若關閉彈簧夾，把注射器中的氫氧化鈉溶液加入到錐形瓶中，觀察到的現象有：氣球變大；產生此現象的原因是：二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，使瓶內氣體減少，壓強變小，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，氣球變大；故答案：氣球變大；
（2）用量筒量取濃硫酸時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的濃硫酸的體積偏大，其他操作無誤，則所配置的稀硫酸中溶質的質量分數偏大；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中．
答案：偏大；散熱；
（3）實驗過程中，銅片上的白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，燃燒起來；紅磷雖然與氧氣接觸，但是溫度沒有達到著火點，不能燃燒．
該實驗說明，可燃物與氧氣接觸，同時溫度達到了著火點，可燃物才能燃燒；燒杯中的熱水起到隔絕空氣和提供熱量的作用．
故填：可燃物與氧氣接觸； 溫度達到可燃物的著火點；隔絕空氣．

點評 本題難度不大，考查了氫氧化鈉的性質、濃硫酸的稀釋和燃燒的條件，掌握濃硫酸的稀釋方法、溶質質量分數的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．