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9.某課外活動小組的同學查閱資料得知,傳統腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽.小組同學將這三種物質混合后加入適量的水攪拌、過濾得濾渣和濾液,對濾液中溶質的成分進行探究.
【猜想與假設】
甲同學認為:可能是NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2
乙同學認為:可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同學認為:可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2
丁同學認為:可能是NaCl、NaOH
【交流與評價】
(1)經過討論,大家一致認為甲同學的猜想不合理.
【活動與探究】
(2)乙同學取原濾液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量的氣泡產生,于是得出該濾液中的溶質是
NaCl、NaOH、Na2CO3的結論,證實了自己的猜想.丙同學取原濾液向其中加入Na2CO3溶液無現象,據此否定了自己的猜想;他又重新取原濾液向其中加入CaCl2溶液觀察到有白色沉淀生成,得出了和乙同學相同的結論.丁同學為了驗證上述結論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸,卻發現無氣泡產生.
【解釋與結論】
(3)大家經過分析找出了丁同學所用試劑與乙同學相同,卻沒有看到氣泡的原因.你認為可能的原因是丁同學滴加的鹽酸量很少,與氫氧化鈉反應(或氫氧化鈉的量較多和少量的鹽酸反應或鹽酸與碳酸鈉反應生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收等).經過上述四位同學的努力,大家終于對濾液中溶質的成分得出了正確的結論.

分析 (1)根據題意可知,濾液的成分有三種可能:①NaCl、NaOH;②NaCl、NaOH、Na2CO3;③NaCl、NaOH、Ca(OH)2;那么甲同學的猜想就是錯的,因為Na2CO3和Ca(OH)2在溶液中不能共存會發生反應,且濾液中一定含有NaOH..
(2)那么向這個濾液中加入CaCl2溶液的話,就會和Na2CO3發生反應生成CaCO3沉淀;
(3)因為溶液中含有NaOH,當滴加的鹽酸量很少時,少量的鹽酸與氫氧化鈉反應了或是鹽酸與碳酸鈉反應生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收了.

解答 解:【交流與評價】
(1)腌制松花蛋中用到了氧化鈣、純堿(Na2CO3)、食鹽(NaCl),當往這混有三種物質的混合物中加入水時,會發生如下反應:CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+NaOH;
因為NaCl不參加反應,所以濾液中一定有NaCl;
因為生成了NaOH,所以濾液中也一定有NaOH;
參加反應的Ca(OH)2和Na2CO3可能恰好完全反應,也可能Ca(OH)2有剩余,也可能Na2CO3有剩余;所以應該有三種猜想:①NaCl、NaOH;②NaCl、NaOH、Na2CO3;③NaCl、NaOH、Ca(OH)2;甲猜想不合理,因為碳酸鈉和氫氧化鈣在溶液中不能共存,濾液中一定存在氫氧化鈉;
(2)丙向濾液中加入碳酸鈉無現象,說明濾液中無Ca(OH)2,丙的猜想錯誤;根據乙同學的實驗,可知乙同學的猜想正確,那么向這個濾液中加入CaCl2溶液的話,就會和Na2CO3發生反應生成CaCO3沉淀,CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓,所以應該出現白色沉淀;
(3)為何丁同學也加入鹽酸卻是和乙同學的現象不同呢?仔細閱讀題目,可以發現,乙同學取用的是一定量的鹽酸,而丁同學取用的是少量的鹽酸,少量的鹽酸就可能與NaOH反應掉了,也可能是鹽酸與碳酸鈉反應生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收等.
故答案為:
(1)甲;
(2)有白色沉淀生成;
(3)丁同學滴加的鹽酸量很少,與氫氧化鈉反應(或氫氧化鈉的量較多和少量的鹽酸反應或鹽酸與碳酸鈉反應生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收等)(合理即可).

點評 這是一道文字推斷題,也可以說是推斷加探究的綜合題,主要考查學生對酸堿鹽的化學性質的運用是否熟練,近年來中考中出現這種題型的不是很多,但卻也是傾向于探究和推斷結合,題目卻是要簡單許多.

練習冊系列答案
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7.能保持氧氣化學性質的微粒是( 。
A.02B.20C.0D.02-

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8.化學與生活息息相關.
(1)如圖物品屬于有機合成材料的是B(填字母序號).

(2)微量元素對人體健康的影響很大,如缺碘會引起甲狀腺腫大.
(3)煤、石油、天然氣被稱為化石燃料,天然氣主要成分為CH4 (填化學式),化石燃料燃燒會加劇溫室效應,下列做法不符合低碳生活理念的是B(填字母序號).
A、改造或淘汰高耗能、離污染產業
B、禁止使用煤、石油等化石資源
C、研制和開發新能源、替代傳統能源.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

5.回答下列與含碳物質有關的問題.
(1)天然存在的最硬的物質是金剛石;
(2)能將 CO 和 CO2鑒別開的溶液是澄清的石灰水;
(3)K2CO3、Na2CO3、NaHCO3都能與稀鹽酸或稀硫酸(填具體物質)反應,生成CO2

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4.某學習小組利用下圖儀器或裝置進行氣體制備,回答有關問題:

(1)寫出儀器a的名稱長頸漏斗;
(2)若實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,其發生裝置可選擇圖中的AD(填序號、下同)進行組裝,發生反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;若要收集較純凈的氧氣,收集裝置應選擇E,在連接玻璃管和膠皮管時的操作:先把玻璃管口用水潤濕,然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管內.
(3)在集滿氧氣的集氣瓶中插入紅熱的鐵絲看到的現象是鐵絲劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體,發生反應的化學方程式為:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4
(4)實驗室制取二氧化碳時,如果用圖2裝置收集,氣體要從b(填“b”或“c”)端通入,若要得到干燥的二氧化碳,可在收集裝置前增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶;
(5)若用F收集二氧化碳,驗滿的方法是用燃著的木條放在集氣瓶口看是否熄滅,熄滅即滿.

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14.如圖所示為實驗室常見的氣體制備、干燥、收集裝置.請根據題目要求,回答下列問題.

(1)寫出圖中標號儀器的名稱①試管,②長頸漏斗;
(2)選擇裝置A制取氧氣的化學反應方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑;
(3)裝置B和C均可用于實驗室制取二氧化碳,其反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,先加入的藥品名稱是石灰石或大理石,兩裝置相比較,C裝置的優點是可以控制反應速率;
(4)只能用向上排空氣法收集二氧化碳的原因是二氧化碳能溶于水且密度比空氣大;
(5)實驗室可以用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣.已知氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水,其水溶液可以使無色酚酞變紅色.為了制取并收集一瓶干燥的氨氣,且減少對空氣的污染,在上述裝置中選出最佳的實驗裝置組合是AEF.

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1.類推是一種重要的學習方法,但如果不具體問題具體分析就會產生錯誤的結論.下列類推結論正確的是( 。
A.氦原子與鎂原子最外層電子數為2,所以它們具有相似的化學性質
B.碳與氧化銅的反應屬于置換反應,所以一氧化碳與氧化銅的反應也屬于置換反應
C.點燃H2和O2混合氣體可能發生爆炸,則點燃CO和O2的混合氣體也可能發生爆炸
D.膠頭滴管用后要立即清洗,滴瓶上的滴管使用后也要立即清洗

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18.有關生活常識的說法不正確的是( 。
A.活性炭可用做冰箱除味劑
B.純凈水中不含任何化學物質
C.“低碳”是指較低的二氧化碳排放
D.提倡購物時少用塑料袋或不用塑料袋,以減少“白色污染”

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19.下列指定反應的化學方程式正確的是( 。
A.檢驗氫氣時發生爆鳴:2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2H2O
B.鐵片溶于稀硫酸:2Fe+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2
C.實驗室制取二氧化碳:CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO2
D.氫氧化鈉吸收NO2、NO生成亞硝酸鈉和水:2NaOH+NO2+NO═2NaNO3+H2O

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