Question

14．如圖所示為實驗室常見的氣體制備、干燥、收集裝置．請根據題目要求，回答下列問題．

（1）寫出圖中標號儀器的名稱①試管，②長頸漏斗；
（2）選擇裝置A制取氧氣的化學反應方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）裝置B和C均可用于實驗室制取二氧化碳，其反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，先加入的藥品名稱是石灰石或大理石，兩裝置相比較，C裝置的優點是可以控制反應速率；
（4）只能用向上排空氣法收集二氧化碳的原因是二氧化碳能溶于水且密度比空氣大；
（5）實驗室可以用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣．已知氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液可以使無色酚酞變紅色．為了制取并收集一瓶干燥的氨氣，且減少對空氣的污染，在上述裝置中選出最佳的實驗裝置組合是AEF．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據實驗裝置的特點來分析；
（3）根據實驗室制取二氧化碳的原理、裝置的特點來分析；
（4）二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；
（5）根據氨氣的性質、實驗裝置的組裝來分析．

解答 解：（1）試管是常用的反應容器，長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：①試管；②長頸漏斗；
（2）該裝置適用于固體加熱制取氧氣，試管口沒有棉花團，所以是加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣；故填：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）在實驗室中，通常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，C裝置的優點是通過分液漏斗控制滴加藥品的速率來控制反應的速率；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；石灰石或大理石；可以控制反應速率；
（4）二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故填：二氧化碳能溶于水且密度比空氣大；
（5）氨氣溶于水顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色；實驗室可以用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，因此需要加熱；氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，因此只能用向下排空氣法收集，F裝置中只能從短管進入；氨氣可以用燒堿固體干燥；故答案為：紅；AEF．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．