Question

20．化學實驗室可利用將氯氣通入溴化鈉溶液的方法制取單質溴（Br₂），反應的化學方程式為：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，現將14.2g氯氣通入185.8g溴化鈉溶液中充分反應．
（1）求理論上可制得單質溴的質量．
（2）求反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據反應的化學方程式，利用氯氣的質量計算生成單質溴的質量；
（2）利用氯氣的質量，根據反應的化學方程式，計算生成的氯化鈉的質量．

解答 解：
設理論上可制得單質溴的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，
71          117   160
14.2g        y     x
$\frac{71}{14.2g}=\frac{117}{y}=\frac{160}{x}$
x=32g
y=23.4g
（1）理論上可制得單質溴的質量為32g；
（2）反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數=$\frac{23.4g}{14.2g+185.8g-32g}×$100%≈13.9%
答案：
（1）理論上可制得單質溴的質量為32g；
（2）反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數為13.9%

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．