【題目】下列化學反應屬于復分解反應的是（ ）
A. 3Fe+2O2
Fe3O4
B. H2CO3＝H2O+CO2↑
C. Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+2H2O
D. 2C2H2+5O22H2O+4CO2
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請結合下圖回答問題：
（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：①__________，② __________。
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選用的發生裝置是（填字母編號）_________， 寫出該反應化學方程式_____________________________________。
（3）用B、D裝置組合也可制取氧氣，寫出該反應的化學方程式________。
（4）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，常選用裝置B或裝置C， C與B相比較，其優點是_________，選用的收集裝置為（填字母編號）______。
（5）工業常需分離H2、CO2的混合氣體。某同學采用如圖所示的裝置也能達到分離該混合氣體的目的。操作步驟如下：
①關閉活塞B，打開活塞A，通入混合氣體，可收集到____氣體。
②然后，____________（填操作），又可收集到另一種氣體。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產物成分等進行探究。
（設計實驗）用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如下圖。
（進行實驗）該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗。實驗開始時，先向裝置通一會兒一氧化碳，然后再加熱，目的是_________。
實驗過程中測得下列數據：
①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66.0g（玻璃管的質量為60.0g）
②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量65.8g（冷卻到室溫稱量）
（分析與討論）
本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變為黑色．小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家提出查閱資料．
（查閱資料）
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關。
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。
物質性質 | 四氧化三鐵 | 氧化亞鐵 | 氧化鐵 | 鐵粉 |
顏色 | 黑色 | 黑色 | 紅色 | 黑色 |
能否被磁鐵吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
（實驗與猜想）
（1）該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發現黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和 ____________。
（2）進行猜想：黑色固體粉末可能有三種：
a．全部為鐵 b．全部為四氧化三鐵c．_________。
（3）通過實驗中獲得的數據進行計算，得出結論：猜想 _________。
（填“a”“b”或“c”）正確．
（4）實驗裝置圖中采用虛線框內的裝置，其作用有 ___________。
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．檢驗二氧化碳．
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【題目】現有鹽酸和氯化鎂的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 滴加氫氧化鈉溶液質量為a~cg時，溶液中發生的反應為：
B. 滴加氫氧化鈉溶液質量至ag時，溶液中溶質質量比原混合溶液中溶質質量大
C. 滴加氫氧化鈉溶液質量至bg時，溶液中含三種溶質
D. 滴加氫氧化溶液質量至cg時，溶液呈中性
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【題目】為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質質量分數，取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示：請你仔細分析此關系圖，并進行計算。
（1）當滴入氫氧化鈉溶液_____g時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。
（2）計算此硫酸銅溶液的溶質的質量分數（寫出計算過程）。__________________________
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【題目】為探究分子的運動及影響分子運動速率的因素，某同學設計了以下兩種實驗方案。請回答有關問題：
（實驗方案一）如圖1
（1）觀察到的實驗現象是_____
（實驗方案二）如圖2、圖3。
圖中無色透明塑料瓶的材質、大小、形狀完全相同。瓶內用細線固定有濾紙折疊成的大小和形狀相同的小紙花。小紙花上均勻噴有酚酞溶液、按照圖4的操作方式分別用注射器向圖2和圖3的塑料瓶中同時注入20mL濃氨水，然后將針孔處密封，再將兩個塑料瓶分別同時放入等體積的冷水和40℃的熱水中。
（2）圖2、圖3實驗對比，可以得出的結論是_____。
（3）與方案一對比，方案二的優點是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣易溶于水，易與濃硫酸反應，不與堿石灰（干燥劑）反應．氨氣還具有還原性，在加熱的條件下能還原氧化銅：2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O，某化學興趣小組同學設計下圖所示實驗來驗證氨氣的組成（圖中夾持、固定裝置部分均略去）．已知整套裝置氣密性良好，且實驗中所用試劑均足量，B、D、E中所裝藥品能完全吸收相關物質．實驗前裝置 C、D 的質量分別為 mC1、mD1．
實驗步驟：
Ⅰ．連接裝置A、B、C、D、E，打開分液漏斗旋塞注入足量濃氨水后關閉旋塞．通入氨氣一段時間后，接著連接裝置F．
Ⅱ．點燃酒精燈加熱，待黑色固體變為紅色后，停止加熱．
Ⅲ．繼續通氨氣至玻璃管冷卻．
Ⅳ．記錄量氣管讀數為V mL．
V．稱量裝置 C、D 的質量分別為 mC2、mD2．
請回答下列問題：
（1）裝置A中NaOH固體所起的作用，是利用了該物質的____性質．
（2）若 mC1﹣mC2=（mD2﹣mD1）×____，則可證明氨氣的組成中不含氧元素．
（3）步驟Ⅲ通入氨氣的目的之一是____．
（4）如果略去裝置B，導致的后果是____．
①裝置C中會發生新的化學反應
②會得出“氨氣的組成中含有氧元素”的結論
③使測得的氨氣組成中N、H元素質量比偏大
（5）為減小誤差，在讀取量氣管讀數前必須進行的操作是____．
（6）步驟Ⅱ中氧化銅是否完全反應，對實驗結果____（填“有”、“沒有”或“不確定有沒有”）影響．
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