【題目】為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質質量分數，取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示：請你仔細分析此關系圖，并進行計算。
（1）當滴入氫氧化鈉溶液_____g時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。
（2）計算此硫酸銅溶液的溶質的質量分數（寫出計算過程）。__________________________
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。請回答。
（1）寫出儀器名稱：①是____________；②是______________。
（2）用氯酸鉀制氧氣時，應選用的發生裝置是________（填序號）。
（3）實驗室制取氧氣有三種方法：①加熱高錳酸鉀；②加熱氯酸鉀和二氧化錳；③常溫下用二氧化錳催化分解過氧化氫；
三種制取氧氣的方法中最環保、最節能、操作最簡便的是方法_________（填序號）。
三種方法中發生的反應基本類型都屬于________（填“分解”或“化合”）反應。
高錳酸鉀（KMnO4）與錳酸鉀（K2MnO4）中都含有原子團“MnO4”，你覺得這兩種物質中含有的原子團“MnO4”是___________（填“相同”或“不同”）的。
用過氧化氫與二氧化錳制取一瓶較為純凈的氧氣，應選擇的發生和收集裝置分別為________和_______（填字母序號）。
（4）實驗室用過氧化氫與二氧化錳制氧氣，某同學設計了如下圖所示的裝置，并用儀器③收集氧氣。圖中收集氧氣的方法為______________法。該裝置中用分液漏斗代替長頸漏斗的優點是________。
（5）氨氣（NH3）極易溶于水，其密度比空氣的密度小。實驗室通常用加熱固體氫氧化鈣[Ca(OH)2]和固體氯化銨（NH4Cl）的混合物的方法來制取氨氣（NH3）。則實驗室制取并收集氨氣應選擇的實驗裝置為_______（填序號）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某小組欲用質量分數為7.3%的鹽酸測一瓶標簽破損的NaOH溶液的質量分數．
實驗如下：取40g氫氧化鈉溶液于燒杯中，然后把60g質量分數為7.3%的稀鹽酸慢慢滴入到燒杯中，同時用電子pH計不斷讀取反應時的pH，得出如圖所示的關系。求；
（1）該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數______。
（2）配制100g上述稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸多少克_______？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應屬于復分解反應的是（ ）
A. 3Fe+2O2
Fe3O4
B. H2CO3＝H2O+CO2↑
C. Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+2H2O
D. 2C2H2+5O22H2O+4CO2
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氧氣和二氧化碳都是人類賴以生存的氣體，因此研究其制法極為重要。
（1）工業上用分離液態空氣的方法制取氧氣，主要是利用了氧氣和氮氣的___________不同。二氧化碳的工業制法與實驗室制法不約而同地選擇了碳酸鈣（大理石或石灰石）為原料，不僅是因為這種原料中含有___________（填元素或“碳酸根”），而且來源非常廣泛。
（2）某小組根據實驗室制取氧氣的方法和思路研究二氧化碳的實驗室制法。
（確定反應原理）
I.實驗室制取二氧化碳的反應原理是___________（寫化學方程式）。
Ⅱ.甲同學認為：應該選擇反應
（足量）
制取二氧化碳。乙同學不同意甲的觀點，乙同學的理由是________________（任寫一條）。
（確定實驗裝置）
I.儀器甲的名稱是___________。
Ⅱ.若要制取一瓶二氧化碳氣體，可選用的發生裝置和收集裝置是_______（填字母序號）。
（進行制取實驗）
用澄清的石灰水檢驗二氧化碳的反應原理是________（用化學方程式表示）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下面是關于空氣中氧氣含量測定的再認識。
（1）（經典賞析）教材中介紹了拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分（實驗裝置如圖1），該實驗中選擇使用汞的優點有_______。
A．實驗過程中沒有污染
B．生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣
C．能將密閉裝置內空氣中的氧氣幾乎耗盡
（2）（實驗回顧）實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量（裝置如圖②），實驗之前一定要_______，寫出紅磷燃燒的實驗現象__________。興趣小組用該方法測出的氧氣含量常常遠低于21%。
（提出問題）用紅磷燃燒的方法為什么不能準確地測出空氣中氧氣的含量？
（3）（進行猜想）a.裝置漏氣；b.___________；裝置內氧氣有剩余；_______……
（4）有資料表明：燃燒過程中當氧氣的體積分數低于7%，紅磷就無法繼續燃燒，因此通過上述實驗，測量結果與實際誤差較大。
（實驗改進）（1）、用鐵在潮溫空氣中生銹的反應來消耗瓶中氧氣，設計如圖3實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量。（裝置中NaCl溶液、碳粉起加速鐵生銹的作用）。
Ⅱ、測得實驗數據如下表：
實驗前 | 實驗后 | ||
測量項目 | 燒杯中水的體積 | 集氣瓶（扣除內容 物）和導管的容積 | 燒杯中剩余水的體積 |
體積/mL | 80.0 | 126.0 | 54.5 |
（交流表達）
①根據表中的數據計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數是__________________（計算結果精確到0.1%）。
②從實驗原理角度分析，改進后的實驗結果比前者準確度更高的原因是：___________。（答出一點即可）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學向無水乙醇中放入一小塊金屬鈉，觀察到有氣泡產生。小組同學對這一現象產生了興趣，進行了如下探究：
（提出問題）無水乙醇和金屬鈉反應產生的氣體是什么？
（查閱資料）（1）無水乙醇（CH3CH2OH）和金屬鈉反應生成乙醇鈉（CH3CH2ONa）和一種初中階段常見的可燃性氣體；
（2）濃硫酸具有較強的吸水性，可用作某些氣體的干燥劑；
（3）白色的無水硫酸銅固體遇水后會變成藍色。
（猜想與假設）猜想一：CO 猜想二：CH4 猜想三：H2
興趣小組的同學提出上述猜想的理論依據是______。
（設計并實驗）興趣小組同學分成甲乙兩組設計實驗方案進行探究。
甲組同學設計的實驗方案如下：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
將反應產生的氣體點燃，在火焰上方罩一個干燥的冷燒杯 | 燒杯內壁有小液滴生成 | 猜想三成立 |
乙組同學認為只完成上述實驗，猜想二也可能成立。理由是______。并設計了如下實驗進步驗證：將反應產生的氣體點燃，燃燒產物依次通入A、B裝置（如圖），測得兩裝置實驗前后的質量變化如下表。
A裝置 | B裝置 | |
實驗前 | 257.6g | 144.2g |
實驗后 | 257.8g | 144.2g |
乙組的同學根據實驗數據分析，證明猜想______成立
（得出結論）無水乙醇與金屬鈉反應的化學方程式為______。
（實驗反思）甲組同學受到乙組同學的啟發，認為只需要增加個實驗：再在火焰上方罩一個內壁蘸有澄清石灰水的燒杯，觀察現象，就能使本組的實驗方案更加完善。你認為此方案是否合理______（填 “合理”或“不合理”）。
（拓展延伸）要確認該實驗過程中所用的乙醇是無水乙醇的實驗方法是______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C三種物質含有同種金屬元素，其中A是大理石的主要成分B為氧化物；E是易與血液中血紅蛋白結合的有毒氣體。它們之間的轉化關系如圖所示（部分轉換關系反應條件已略去），請回答：
（1）寫出C、E的化學式：C______________；E______________。
（2）寫出E物質與氧化銅反應的現象：______________________________________________。
（3）寫出A→B反應的化學方程式：__________________________________，該反應的基本類型為____________________________反應。
（4）寫出E轉化為D的化學方程式：__________________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組同學對實驗室制取氧氣的條件進行如下探究實驗．
①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比試驗：
I．將3.0gKClO3與1.0gMnO2均勻混合加熱
II．將xgKClO3與1.0gCuO均勻混合加熱在相同溫度下，比較兩組實驗產生O2的快慢．
I中反應的化學方程式是_________；
II中x的值為________．
②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實驗數據記錄如表：
雙氧水的質量 | 雙氧水的濃度 | MnO2的質量 | 相同時間內產生O2的體積 | |
I | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
II | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
III | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
實驗結論：在相同條件下，_______，雙氧水分解得快．丙用如圖裝置進行實驗，通過比較_______也能達到實驗目的．
③某興趣小組按照課本設計的實驗(甲)探究分子的性質時，聞到了一股刺激性的氣味，于是對原裝置進行了改進。請回答：
(1)實驗(乙)中觀察到的現象是__________；
(2)興趣小組改進的實驗(乙)，與實驗(甲)相比的優點是________
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