Question

6．將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發生下列變化：
【提出問題】：常溫下鈉與氧氣反應，產物有哪些？
【査閱資料】：鈉的氧化物，除氧化鈉（Na₂0）外還有過氧化鈉（Na₂02），氧化鈉與過氧化鈉都能與水發生反應，方程式如下：
Na₂0+H₂0=2Na0H，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
【作出猜想】：常溫下鈉與氧氣反應的產物．
猜想1：Na₂O，
猜想2：Na₂0₂，
猜想3：Na₂O和Na₂O₂
【實驗探究一】：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水		猜想1正確

【繼續探究】：鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分
【作出猜想】
猜想一：Na₂CO₃
猜想二：Na₂CO₃和NaOH
【實驗探究二】：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
1．取少量白色固體加入足量氯化鈣溶液	產生白色沉淀	白色固體成分為Na2C03和 NaOH
2．過濾、取少量濾液加入無色的酚酞試液

【實驗反思】
（1）類比氧化銅與鹽酸的反應，寫出氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O．
（2）過氧化鈉也能與鹽酸反應，方程式為：2Na₂0₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+X，X的化學式為O₂．
（3）能與酸反應只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，請判斷Na₂O₂不是堿性氧化物（填“是”或“不是”）．

Answer 1

分析 【作出猜想】根據鈉與氧氣反應的產物進行猜想；
【實驗探究一】：根據氧化鈉與水反應的現象分析；
【實驗探究二】：根據碳酸鈉、氫氧化鈉的性質、檢驗方法分析回答；
【實驗反思】（1）根據氧化銅與鹽酸的反應，寫出氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式；
（2）根據質量守恒定律分析X的化學式；
（3）根據氧化鈉與鹽酸反應的生成物分析判斷．

解答 解：【作出猜想】由于鈉的氧化物，除氧化鈉（Na₂O）外還有過氧化鈉（Na₂O₂），所以猜想三是：Na₂O和Na₂O₂；
【實驗探究一】：由于氧化鈉與水反應生成了氫氧化鈉，所以，取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水，現象是沒有氣泡生成，證明猜想一正確；
【實驗探究二】：由于碳酸鈉與足量的氯化鈣反應生成了碳酸鈣和氯化鈉，溶液呈中性，氫氧化鈉能使酚酞試液變紅色．所以．填表如下：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
1．取少量白色固體加入足量 氯化鈣溶液	產生白色沉淀	白色固體成分為Na2CO3和NaOH
2．過濾、取少量濾液加入 無色的酚酞試液	變成紅色

；
【實驗反思】（1）由氧化銅與鹽酸的反應生成了氯化銅和水可知，氧化鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉和水，化學方程式是：Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O；
（2）由質量守恒定律反應后原子的種類及數目不變可知，方程式得到右邊還缺少兩個氧原子，所以，分析X的化學式是：O₂．
（3）由上述方程式可知，過氧化鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉、水和氧氣，不屬于堿性氧化物．
故答為：【作出猜想】Na₂O和Na₂O₂；
【實驗探究一】：沒有氣泡生成；
【實驗探究二】：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
1．取少量白色固體加入足量 氯化鈣溶液	產生白色沉淀	白色固體成分為Na2CO3和NaOH
2．過濾、取少量濾液加入 無色的酚酞試液	變成紅色

【實驗反思】（1）Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O；（2）O₂．（3）不是．

點評 該題根據查閱資料提供的信息并結合實驗步驟和現象解決問題．主要考查讀題能力，能把題目所給信息與所學知識進行牽連．知道性質決定用途，用途體現性質．