Question

人體缺鈣易產生“骨質疏松癥”．一體重為60kg的缺鈣病人，每天除從食物中獲得鈣質外，還需從藥物中補充鈣質O.50g．常用的補鈣劑葡萄糖酸鈣的化學式為Ca（C₆H₁₁O₇）₂．
試求：
（1）葡萄糖酸鈣的相對分子質量；
（2）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數；
（3）缺鈣病人每天需葡萄糖酸鈣的質量．

Answer 1

分析：（1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答：解：（1）葡萄糖酸鈣的相對分子質量為40+（12×6+1×11+16×7）×2=430．
（2）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數為

40

430

×100%≈9.3%．
（3）根據題意，一體重為60kg的缺鈣病人，每天除從食物中獲得鈣質外，還需從藥物中補充鈣質O.50g，則缺鈣病人每天需葡萄糖酸鈣的質量為0.5g÷9.3%≈5.4g．
故答案為：（1）葡萄糖酸鈣的相對分子質量為430；（2）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數9.3%；（3）缺鈣病人每天需葡萄糖酸鈣的質量為5.4g．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．