Question

人體缺鈣易產生“骨質疏松癥”．一體重為60kg的缺鈣病人，每天除從食物中獲取鈣質外，還需要從藥物中補充鈣質0.5g，若醫生確定此人每天至少吃某種鈣片6.25g，且知該鈣片中的有效成分為葡萄糖酸鈣[（C₆H₁₁O₇）₂Ca]．試求該鈣片中葡萄糖酸鈣的質量分數為多少？（C₆H₁₁O₇）₂Ca的相對分子質量為430，計算結果保留一位小數．

Answer 1

分析：本題主要是考查元素守恒．主要利用混合物鈣片的質量與鈣片中葡萄糖酸鈣的質量分數之間的關系；再利用葡萄糖酸鈣的質量與葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數關系列出一等式關系，計算出結果．

解答：解：根據已知條件，每天需從鈣片中得到0.5 g鈣．而這0.5 g鈣完全來自鈣片中的葡萄糖酸鈣中．
設：鈣片中葡萄糖酸鈣的質量分數為X
因為：
（1）葡萄糖酸鈣的質量=鈣片的質量×鈣片中葡萄糖酸鈣的質量分數
（2）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量=葡萄糖酸鈣的質量×葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數
（3）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數=

鈣原子的相對原子質量×鈣原子的個數

葡萄糖酸鈣的相對分子質量

×100%
所以能列出：6.25g×X×

40

430

×100%═0.5 g
X═86?0%
答：鈣片中葡萄糖酸鈣的質量分數為86?0%．

點評：此題重在練習元素的守恒，與生活實際聯系到一起，做題關鍵是掌握混合物、純凈物、以及物質中某元素的質量分數的公式．