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為了探究二氧化碳能與水發生反應生成具有酸性的物質,A、B兩同學分別設計了探究實驗的方案.A同學的實驗方案是將二氧化碳通入紫色石蕊試液中,觀察溶液的顏色變化,如圖甲所示.B同學的實驗方案是取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥的小花,按圖乙進行實驗,觀察小花顏色變化.

請你對A、B兩同學的實驗探究方案進行評價:
(1)哪個同學的方案更合理:
 
,方案合理的理由是
 

(2)圖甲實驗中的化學方程式是
 

(3)圖乙中第(Ⅰ)(Ⅱ)步驟的目的是說明:
 

(4)圖乙中步驟(Ⅲ)的現象是:
 

(5)C同學用圖丙裝置來驗證二氧化碳能與水發生反應生成具有酸性的物質,現有如下操作:
①關閉a打開b,注入水.
②打開a,通入空氣,排出CO2
③打開a,通入CO2
④打開a,通入CO2,同時注入水.
則C同學正確的操作順序是
 
(用序號排列)
考點:探究二氧化碳的性質
專題:科學探究
分析:(1)根據二氧化碳的性質進行分析,二氧化碳與水反應生成碳酸,碳酸具有酸性,能使石蕊試液變紅,二氧化碳本身不具有酸;
(2)根據二氧化碳與水反應生成碳酸來書寫化學方程式;
(3)Ⅰ、Ⅱ兩項實驗說明酸能使石蕊試液變紅,而水不能使石蕊試液變紅;
(4)干燥二氧化碳不能小花變色;
(5)水不能使石蕊試液變紅;二氧化碳與水反應生成碳酸,碳酸具有酸性,能使石蕊試液變紅.
解答:解:(1)據圖可知,B同學經過多個對比實驗,說明二氧化碳本身不具有酸性,而使二氧化碳與水反應生成的碳酸具有酸性;B同學進行了多個對比實驗,通過觀察小花顏色的變化可以說明:紫色石蕊試液變色不是水作用的結果,也不是二氧化碳氣體作用的結果,而是二氧化碳溶于水生成的碳酸的作用的結果;(2)二氧化碳與水反應生成碳酸,該反應的化學方程式是CO2+H2O═H2CO3
(3)B同學進行的Ⅰ、Ⅱ兩項實驗,說明了:Ⅰ、Ⅱ兩項實驗說明酸能使石蕊試液變紅,而水不能使石蕊試液變紅;
(4)干燥二氧化碳不能小花變色,故圖乙中步驟(Ⅲ)的現象是:小花不變色;
(5)水不能使石蕊試液變紅;二氧化碳與水反應生成碳酸,碳酸具有酸性,能使石蕊試液變紅,則關閉a打開b,注入水,不變色;打開a,通入CO2,同時注入水,變色.
故答案為:(1)B同學的實驗方案合理,B同學進行了多個對比實驗,通過觀察小花顏色的變化可以說明:紫色石蕊變紅不是水作用的結果,也不是二氧化碳作用的結果,而是酸作用的結果,二氧化碳溶于水一定生成了具有酸性的物質..
(2)CO2+H2O═H2CO3
(3)Ⅰ、Ⅱ兩項實驗說明酸能使石蕊試液變紅,而水不能使石蕊試液變紅.
(4)小花不變色;
(5)①④
點評:本題考查了二氧化碳性質的探究,完成此題,可以依據已有的知識進行.此題采取了類似“控制變量”的操作方法,對可能使石蕊變紅的物質--醋酸水、二氧化碳、碳酸逐一探究.
練習冊系列答案
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請在橫線上用恰當的化學用語表示:
(1)2個二氧化碳分子
 

(2)2個氫原子
 

(3)氧化鋁中鋁元素為正三價
 

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寫出如圖A-圖D的儀器名稱.A
 
,B
 
,C
 
,D
 

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寫出下列符號中“2”的含義
2N
 
N2
 
2CO
 
 
+2
Mg
 
Fe2+
 

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金屬鈦(Ti)是航空、軍工、電子等方面的必需原料.生產金屬鈦所發生的化學反應為:TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
Ti+2MgCl2,關于該反應下列敘述正確的是(  )
A、反應需在高溫條件下進行
B、屬于化合反應
C、屬于分解反應
D、屬于氧化反應

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下列物質中,屬于氧化物的是(  )
A、P2O5
B、HNO3
C、Cu(OH)2
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下列各組稀溶液中,利用組內物質相互反應,就能將各種物質鑒別出來的是(  )
A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3
B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、HNO3
D、NaNO3、MgCl2、HCl、NaOH

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下列除雜質的方法正確的是(  )
選項 物質(括號內為少量雜質) 除雜方法
A  N2(O2 用燃著的木條
B  CO2(CO) 通入足量的氫氧化鈉溶液中
C  KNO3(NaCl) 冷卻熱飽和溶液
D  CaCO3(Na2CO3 加稀鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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