Question

【題目】請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題。

（1）寫出儀器a的名稱_____________。

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可采用的發生裝置為________，發生反應的化學方程式是_________________________________。

（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_____________________________________，若要制取一瓶干燥的二氧化碳，可采用的裝置組合為______________，若要使反應停止可采取的操作是_________________________________。

（4）為了證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸能發生反應，氫氧化鈉溶液與二氧化碳也能發生反應。如圖所示進行實驗（裝置氣密性良好，實驗前活塞和彈簧夾K處于關閉狀態）。

實驗一：氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發生反應打開分液漏斗的活塞，使稀鹽酸逐滴滴加入A中錐形瓶，觀察到______________的現象時，關閉活塞，證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發生反應；

實驗二：氫氧化鈉與二氧化碳反應將注射器中的氫氧化鈉溶液推入B中錐形瓶，過一段時間后，打開彈簧夾K，觀察到_____________________的現象并且溶液呈紅色，證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳確實發生了反應。請寫出二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是________________。錐形瓶B中溶液最后呈紅色_________（填“能”或“不能”）證明氫氧化鈉有剩余。

Answer 1

【答案】 鐵架臺 B 2KClO3 2KCl+3O2↑ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ DFE 關閉D中活塞，固液分離 溶液由紅色變為無色 A瓶中液體進入B瓶中，且B瓶中出現白色沉淀（實驗現象一定要寫到白色沉淀才得分） Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 不能

【解析】（1）熟記常用儀器的名稱可知a為鐵架臺；

（2）反應物的狀態是固態，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發生裝置，固體加熱時試管口應向下傾，C裝置錯誤，故選B裝置；氯酸鉀以二氧化錳為催化劑加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑；

（3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳可以用濃硫酸干燥，因此應選擇的裝置組合是：DFE；若要使反應停止，關閉D中活塞，裝置中氣體無法排除，壓強變大，液體被壓回到長頸漏斗，固液分離，反應停止，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）開始時，氫氧化鈣溶液顯堿性，遇到酚酞顯示紅色，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液紅色逐漸褪去；當紅色變為無色時，氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發生反應；

將氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，錐形瓶中的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，壓強變小，A裝置中的壓強大，打開彈簧夾K，就會將錐形瓶內的氯化鈣流入B中，然后氯化鈣與反應生成的碳酸鈉反應，生成碳酸鈣白色沉淀，因此有白色沉淀生成；化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；由于碳酸鈉溶液也顯堿性，可以使酚酞變紅，無法證明溶液最后呈紅色，是否有氫氧化鈉有剩余。