Question

如圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線：
（1）P點表示：t₁℃時，兩種物質的溶解度關系為b

 

c（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）將t₁℃時接近飽和的c溶液變成飽和溶液可以采取的方法是

 

（只寫一種）．
（3）t₂℃，a、b、c三種物質的飽和溶液溶質質量分數的大小關系為

 

．
（4）t₂℃時，50g b物質加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質量為

 

．
（5）b中含有少量的a，若要提純b，可采用

 

結晶的方法．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據溶解度曲線可比較同一溫度下物質的溶解度大��；
（2）根據c的溶解度受溫度影響的趨勢、飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法進行分析解答；
（3）根據t₂℃時三種物質的溶解度大小關系，判斷確定所得溶液中溶質的質量分數的大小；
（4）根據t₂℃時b的溶解度進行分析解答．
（5）根據溶解度曲線，a、b的溶解度受溫度影響的趨勢，決定結晶方法．

解答：解：
（1）由圖可知，P點表示：當溫度大于t₁℃時，物質b的溶解度等于物質c的溶解度；
（2）因為c的溶解度隨著溫度升高而減小，所以將t₁℃時接近飽和的c溶液變成飽和溶液，可采用升高溫度的方法；
（3）由于在t₂℃時，三種物質的溶解度大小關系是a＞b＞c，根據飽和時質量分數的計算式：

溶解度

溶解度+100g

×100%=

1

1+ 溶解度 100g

×100%，即溶解度越大質量分數也就越大；則可知，溶液中溶質的質量分數的大小關系為：b＞a＞c；
（4）t₂℃時，b的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g，則50g水中最多溶解25gb；故所得溶液的質量為50g+25g=75g．
（5）根據溶解度曲線，a、b的溶解度受溫度影響的趨勢，如果b中含有少量的a，若要提純b，可采用降溫結晶的方法．
故答案為：
（1）=；（2）升溫或蒸發或加溶質； （3）b＞a＞c； （4）75g；（5）降溫（或冷卻熱飽和溶液）

點評：本題難度不是很大，主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養學生的理解能力、培養學生分析問題、解決問題的能力．