Question

有等質量的兩種金屬A和B，前者放入質量分數為10%的稀硫酸中，后者放入質量分數為20%的稀鹽酸中，產生氫氣的質量隨時間變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．產生氫氣物質的量相等	B．金屬的活潑性A>B
C．酸過量，金屬質量不足	D．A與硫酸反應更為劇烈

Answer 1

C

試題分析：A、據圖可直接看出，產生氫氣物質的量相等，正確，B、同樣據圖可直接看出，金屬A與酸反應的時間更短，說明反應速率更快，故金屬的活潑性A>B，正確，C、若酸過量，金屬不足（即金屬全部反應），這時計算氫氣的質量就應該用金屬的質量來求算，金屬A和B質量相等，而相對原子質量不相等，這樣產生的氫氣質量就一定不會相等，這跟圖中反應出來的產生氫氣質量相等相違背，所以錯誤，D、因為金屬的活潑性A>B，所以可判斷A與硫酸反應更為劇烈，正確，故選C