Question

【題目】為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了A、B兩個(gè)方案。

（1）能驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序的方案是____________（填“A”或“B”）。

（2）方案A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（3）方案B中，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)的現(xiàn)象是_______________。

方案A	方案B

Answer 1

【答案】A Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，銅與稀鹽酸不能反應(yīng)

【解析】

（1）銀與CuSO4溶液不反應(yīng)，說明了活動(dòng)性：銅>銀；鐵與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說明了活動(dòng)性：鐵>銅；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鐵>銅>銀。鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅、銀均不能與稀鹽酸反應(yīng)，無法確定銀和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱。能驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序的方案是A；

（2）方案A中，鐵與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）方案B中，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)的現(xiàn)象是鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，銅與稀鹽酸不反應(yīng)。