Question

有MgO和Fe₂O₃組成的混合物10g，放入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)后測得共生成水3.6g，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　　）

A．40%

B．36%

C．32%

D．30%

Answer 1

分析：因金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成氯化鹽和水，由元素守恒可知混合物中氧元素的質(zhì)量即為水中氧元素的質(zhì)量，然后來計算來計算混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：由金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成氯化鹽和水，
則水中氧元素的質(zhì)量即為混合物中氧元素的質(zhì)量，
水中氧元素的質(zhì)量為3.6g×

16

1×2+16

×100%=3.2g，
又的混合物的質(zhì)量為10g，
則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3.2g

10g

×100%=32%，
故選C．

點評：本題考查金屬氧化物與酸的反應(yīng)及利亞元素守恒的計算，學(xué)生熟悉利用化學(xué)式來計算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可解答．