Question

有MgO和Fe₂O₃，組成的混合物lOg，放入足量的稀鹽酸中充分反應后，測得共生成水3.6g．則混合物中氧元素的質量分數為    ．

Answer 1

【答案】分析：根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，結合質量守恒定律進行分析解答．
解答：解：MgO和Fe₂O₃與稀鹽酸反應生成氯化鎂、氯化鐵和水，生成的3.6g水中氧元素的質量為：3.6g×100%=3.2g；由質量守恒定律原混合物中氧元素的質量為3.2g，則則混合物中氧元素的質量分數為100%=32%．
故答案為：32%．
點評：本題難度不大，考查同學們結合質量守恒定律、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．