Question

（1）N（NO₂）₂是科學家2011年發現的一種新型火箭燃料．N（NO₂）₂的相對分子質量是

 

，N（NO₂）₂中各元素的質量比是

 

，N（NO₂）₂中氧元素的質量分數是

 

（保留一位小數）； N（NO₂）₂是由分子構成的物質，1個N（NO₂）₂分子中含有的原子數是

 

，N（NO₂）₂分子中各原子的個數比是：

 

．
（2）氫氣在氯氣中燃燒的化學方程式是：H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl．這個式子不僅表明了化學反應的反應物是

 

，生成物是

 

，反應條件是

 

，還表示了參與反應的各物質之間的質量關系，每

 

份質量的氫氣與

 

份質量的氯氣在點燃的條件下恰好完全反應生成

 

份質量的氯化氫氣體．

Answer 1

分析：（1）相對分子質量=相對原子質量與相應原子個數的乘積和，元素質量比=相對原子質量與相應原子個數的乘積比，某元素質量分數=

該原子的相對原子質量×該原子個數

該物質的相對分子質量

×100%，并結合物質的化學式分析解答；
（2）據方程式的含義并結合該化學反應分析解答．

解答：解：（1）N（NO₂）₂的相對分子質量是：14+（14+16×2）×2=106，N（NO₂）₂中氮元素和氧元素的質量比是（14×3）：16×4=21：32，N（NO₂）₂中氧元素的質量分數是

16×2

106

×100%≈60.4%；N（NO₂）₂是由分子構成的物質，由其化學式可知：1個N（NO₂）₂分子中含有的原子數是1+2+4=7，N（NO₂）₂分子中氮原子和氧原子的個數比是：3：4；
（2）氫氣在氯氣中燃燒的化學方程式是：H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl．觀察方程式可知：化學反應的反應物是H₂ 和 Cl₂；，生成物是HCl，反應條件是點燃，還表示了參與反應的各物質之間的質量關系，化學反應中氫氣、氯氣、氯化氫的質量比是2：（35.5×2）：（2×36.5）=2：71：73，即每2份質量的氫氣與71份質量的氯氣在點燃的條件下恰好完全反應生成73份質量的氯化氫氣體；
故答案為：（1）106； 氮元素質量：氧元素質量=21：32；  60.4%；  7；  氮原子個數：氧原子個數=3：4；
（2）H₂ 和 Cl₂；  HCl； 點燃；2；71； 73．

點評：本題主要考查了據化學式的計算和方程式的含義，掌握相關知識即可順利解答．