Question

N（NO₂）₃是科學家2011年發現的一種新型火箭燃料．試計算：
（1）N（NO₂）₃是由

兩

種元素組成的，其相對分子質量為

152

．
（2）N（NO₂）₃中氮元素和氧元素的質量比是

7：12

．
（3）求N（NO₂）₃中氮元素的質量分數．（寫出計算過程，結果保留一位小數）

Answer 1

分析：（1）根據N（NO₂）₃化學式的含義進及相對分子質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和解決；
（2）依據元素的質量比等于各元素相對原子質量和的比分析解答即可；
（3）根據化合物中元素的質量分數

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析判斷．

解答：解：（1）由化學式N（NO₂）₃可知該物質是由氮、氧兩種元素組成的，N（NO₂）₃的相對分子質量為14+（14+16×2）×3=152．
（2）依據元素的質量比等于各元素相對原子質量和的比，所以N（NO₂）₃中氮元素和氧元素的質量比是14×4：16×6=7：12；
（3）N（NO₂）₃中氮元素的質量分數為

14×4

152

×100%≈36.8%．
故答案為：（1）兩；152；（2）7：4；（3）N（NO₂）₃中氮元素的質量分數為36.8%；

點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義、有關計算進行分析問題、解決問題的能力．