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在下列條件下，分別取出20g氫氧化鈣溶液，其中吸收二氧化碳最多的是（　）

　A．20℃時的飽和溶液　 B．20℃時的不飽和溶液

　C．60℃時的飽和溶液　 D．60℃時的不飽和溶液

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

23、食鹽和味精是廚房里常用的兩種調味品，這兩種物質都可溶于水，在相同條件下，哪種物質的溶解能力更強呢？小明進行了以下實驗探究：
①在兩個同樣的燒杯甲和乙中分別倒入50克冷水和50克熱水，用天平稱取食鹽和味精各20克，把食鹽倒入甲燒杯的冷水中，把味精倒入乙燒杯的熱水中．
②用玻璃棒攪拌，使它們充分溶解后，甲燒杯中食鹽還有剩余，乙燒杯中味精全部溶解．
③結論：味精在水中的溶解能力比食鹽強．
請分析回答下列問題：
（1）你認為小明的實驗設計有什么缺陷？

水溫沒有控制相同

．
（2）實際上平時使用的味精，無論是晶體狀還是粉末狀的都含有少量的食鹽，所以菜里味精放多了也會變咸的．如在實驗室里要把味精提煉的更純些，你采用的方法是

結晶法

．（選填“過濾法”或“結晶法”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

中考前復習，小芳打算把廚房中盛有淀粉、NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃的調料盒貼上標簽．中考結束幫媽媽做家務．請你幫助小芳完成如下探究過程：
實驗準備工作：將四種調料盒編號為A、B、C、D
（1）取四種白色固體各少量于試管中，加適量水充分振蕩．通過實驗將B盒貼上寫有

的標簽
（2）取A、C、D各少量于試管中，實驗記錄如下，填齊下表：

樣品實驗現象所加試劑	A	C	D
	無現象	有氣泡

編號A的調料盒為

（3）查閱資料：
資料1：碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉化，轉化過程如圖所示：
NaHCO₃

△

H2O、CO2

Na₂CO₃
資料2：

溫度溶解度鹽	10℃	20℃	30℃	40℃
Na₂CO₃	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO₃	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

（4）依據資料，幫助小芳完成如下實驗方案設計來區別NaHCO₃和Na₂CO₃：
實驗方案1：小芳擬定用如圖所示裝置進行實驗，若潔凈試管中的物質為碳酸氫鈉，小芳觀察到的現象有

．

實驗方案2：取兩種待檢測樣品制成20°C的飽和溶液，取兩種飽和溶液適量分別于試管中，向試管中通入二氧化碳，

（寫出實驗現象和對應結論）．
實驗方案3：設計下列實驗請填現象和結論

實驗操作	實驗現象	結論
兩個試管各加足量且相等的稀鹽酸，試管上系的氣球里各裝入106克兩種白色粉末，同時倒入鹽酸中．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學興趣小組的同學利用下列裝置進行實驗．

實驗目的：
（1）用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，做細鐵絲燃燒的實驗．
（2）粗略測定加熱2g高錳酸鉀所收集到的氧氣體積．
反應原理：（用文字表達式表示）
高錳酸鉀制氧氣：

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+氧氣+二氧化錳

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+氧氣+二氧化錳

．
細鐵絲在氧氣中燃燒：

鐵+氧氣

點燃

四氧化三鐵

鐵+氧氣

點燃

四氧化三鐵

．
裝置連接：為達到實驗目的（2），各裝置的正確連接順序是：（填接口的字母）a→

c→b→

→d．
問題分析：
（1）實驗過程發現B瓶中的水變紅了，原因是：

試管口沒有放棉花，高錳酸鉀粉末進入B瓶中

．
（2）用收集到的氧氣做細鐵絲燃燒的實驗時，發現瓶底炸裂，發生失誤的操作可能是：

集氣瓶底沒有放少量的水或鋪一層細沙

．
（3）本實驗中，收集氧氣的時機是加熱后馬上收集，若是在氣體連續不斷產生之后才開始收集，則測得的氧氣的體積會比比實際值

偏小

（填“偏大”或“偏小”或“不變”）．
（4）實驗結束時，乙同學發現收集到的O₂大于理論產量，針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的MnO₂分解放出0₂；猜想Ⅱ：反應生成的K₂Mn0₄分解放出O₂．
做出上述兩個猜想的理由是

根據質量守恒定律定律，反應前后元素的種類和質量相等，除了KMnO₄，可能來源于含有氧元素的K₂MnO₄、MnO₂

．
【實驗驗證】同學們分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學取一定質量的Mn0₂，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得Mn0₂的質量不變．則猜想

Ⅰ

錯誤．
②第二組同學取K₂Mn0₄在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是

將帶火星的木條放在試管口

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學興趣小組的同學根據實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導下從圖中選擇裝置進行了氣體的制備實驗．

（1）寫出儀器a的名稱：

錐形瓶

．
（2）甲同學從上圖中選擇B、E裝置的組合制取氧氣，其中分液漏斗的作用是

控制液體滴加的速度，從而控制反應速度

，收集氧氣還可選用的裝置是

，反應的文字表達式為

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

．在用膠皮管連接裝置B和E中的玻璃導管時，應先把玻璃管口

潤濕

，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管．收集氣體前，應將集氣瓶裝滿

水

并蓋上

玻璃片

；當

氣泡均勻連續

時，開始收集氧氣；當

瓶口有氣泡冒出時

時，表明該瓶內的氧氣已滿．
（3）乙同學選用裝置

和

的組合制取二氧化碳，反應的文字表達式為

碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水

．
（4）丙同學稱取一定質量的KMnO₄固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O₂．實驗結束時，乙同學發現用排水法收集到的O₂大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想 I：反應生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想 II：反應生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想 III：反應生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂．
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO₂，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO₂的質量不變，則猜想

錯誤；第二組同學取K₂MnO₄在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想 II正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是

將帶火星的木條放入試管內

．
【拓展延伸】實驗發現，KClO₃固體加熱制取O₂的反應速率很慢，但如果將KMnO₄固體與KClO₃固體混合加熱，則KClO₃的分解速率大大加快．請說明KMnO₄在KClO₃的分解反應中是否作催化劑，為什么？

高錳酸鉀不是催化劑，加了高錳酸鉀之后，產生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產生氧氣，同時產生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示的儀器和裝置，可用于實驗室制取氧氣，請回答有關問題：

（1）甲同學用高錳酸鉀制取氧氣，該反應的符號表達式是

；
其發生裝置可選擇圖中的

（填標號）組合；用F裝置來收集氧氣時，當

時開始收集；在收集過程中觀察到瓶中的氧氣呈淡紅色，原因是

．實驗室也可以用雙氧水來制取氧氣，該反應的符號表達式是

；實驗時還需加入少量二氧化錳，其作用是

．
（2）乙同學稱取一定質量的高錳酸鉀固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O₂．實驗結束時，乙同學發現用排水法收集到的O₂大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀分解放出O₂；
猜想Ⅲ：反應生成的錳酸鉀和二氧化錳分解都放出O₂．
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的二氧化錳，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得二氧化錳的質量不變，則猜想

錯誤；第二組同學取錳酸鉀在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是

．

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