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【題目】下圖是某反應的微觀示意圖，關于該反應的說法中，正確的是

A. 反應前后，分子種類不變B. 若D為單質(zhì)，則C、D質(zhì)量比為9:14

C. 該反應一定為置換反應D. 該反應中，一定有元素化合價改變

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后，分子種類改變，故A不正確；

B、若D為單質(zhì)，則D一定就是N2，則反應方程式為，則C、D質(zhì)量比為（6×18）：（2×14×2）=27：14，故B不正確；

C、由于各物質(zhì)的計量關系不確定，所以不能確定D物質(zhì)的成分，反應式除了可以為上述反應外，還可以是（當然還可能是其他反應），所以該反應不一定是置換反應，故C不正確；

D、由該反應，O2中O元素的化合價為0，H2O中O元素的化合價為-2，一定有元素化合價改變，故D正確。

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】以軟錳礦粉（主要含MnO2，還有少量Fe2O3）為原料制取MnCO3的流程如圖1．

（1）“酸浸”時發(fā)生的反應有2FeSO4+MnO2+2H2SO4＝_____+MnSO4+2H2O和_____。

（2）“過濾Ⅰ”所得濾渣的主要成分是_____。

（3）“沉錳”時測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應時間t的關系如圖2，反應要控制pH＝_____，其理由是_____、_____。

（4）“過濾Ⅱ”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分是_____。

（5）為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，稱取2.0 g軟錳礦樣品，加入3.35 g草酸鈉（Na2C2O4）固體，再加足量稀硫酸（雜質(zhì)不參加反應），充分反應后，過量的Na2C2O4用31.6 g/L KMnO4溶液進行反應，當?shù)稳?/span>10.0 mL KMnO4溶液時恰好完全反應。

已知：①MnO2+Na2C2O4+2H2SO4＝MnSO4 +2CO2↑+2H2O+Na2SO4　；②2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4＝2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O．

求該軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)。_____（相對分子質(zhì)量：KMnO4 158；Na2C2O4 134；MnO2 87）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】1kg不同燃料燃燒產(chǎn)生CO2和SO2的質(zhì)量如表所示。

燃料	燃燒產(chǎn)物質(zhì)量/g
燃料	CO2	SO2
汽油	2900	5.0
天然氣	2500	0.1
煤	2500	11.0

①其中較清潔的燃料是______，使用______做燃料時最易形成酸雨。

②酸雨形成過程中某一步反應的微觀示意圖如下圖所示。則該反應的化學方程式為______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)A、B、C、D、有如圖所示的轉(zhuǎn)變關系：

（1）寫出A、E兩種物質(zhì)的化學式：A_____，E_____。

（2）寫出①和③反應的文字表達式并指出化學反應的基本類型：

①_____，屬于_____反應；

③_____，屬于_____反應。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1是氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線。分析并回答問題。

（1）影響固體物質(zhì)溶解度的因素有溫度和_________________。

（2）60℃時，從含有少量NaCl的飽和KNO3溶液中得到KNO3的方法是___________________。

（3）甲同學按圖2操作配制20℃時一定質(zhì)量的NaCl飽和溶液（ρ水=1.0g/mL）。

①最后一步操作中用玻璃棒攪拌的目的是_____________________________。

②乙同學認為甲所配制的溶液是不飽和溶液，理由是______________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）、硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是重要的化工試劑。工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備綠礬、硫酸亞鐵銨（如下圖）。

已知：

（1）廢鐵屑中含有FeS等雜質(zhì)，FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，生成的H2S氣體有毒。

（2）在0~60℃時，硫酸亞鐵銨的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。

（3）硫酸亞鐵易被氧氣氧化為硫酸鐵，影響硫酸亞鐵銨的等級。

請回答下列問題：

實驗一：制備綠礬：

圖Ⅰ中儀器①盛放的液體是_____，除了發(fā)生的反應FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑外，還發(fā)生的另一個反應的化學方程式是_____。廣口瓶的作用是_____，燒杯中主要的反應是CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,硫酸銅溶液的作用是_____；此處燒杯中的導管最好換成多孔球泡，目的是_____。

實驗二：制備硫酸亞鐵銨：

如圖Ⅱ。實驗步驟如下：

①連接儀器,_____

②制備FeSO4溶液:先關閉止水夾A，再打開止水夾_____，從分液漏斗滴入稀H2SO4至錐形瓶中。其中NaOH溶液中發(fā)生反應的化學方程式為_____，此過程中氫氣的作用是_____。

③制備硫酸亞鐵銨：待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉止水夾_____，打開止水夾_____，不久會看到錐形瓶中的液體被壓入飽和硫酸銨溶液中，放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨晶體。

實驗三：對所制得的硫酸亞鐵銨樣品進行加熱

溫度與TG%的關系如圖所示，已知，200℃以前只有結(jié)晶水失去。[Mr(FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O)=392]，已知：TG%=×100%。

TG%從100%降低為72.4%時，發(fā)生反應的化學方程式是_____。試計算AB段物質(zhì)的化學式_____（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對“NaOH溶液與鹽酸是否恰好完全反應”進行探究，請你參與他們的探究活動，并回答有關問題。

（實驗探究）

（1）方案一：甲同學按如圖所示的方法先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)?/span>_____色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應。

①請指出如圖操作中的錯誤_____。

②寫出NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式_____。

（2）方案二：乙同學按照下面的方案進行實驗證明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，再滴加無色酚酞試液，充分振蕩	沒有明顯現(xiàn)象	二者恰好完全反應，溶液顯中性

（實驗反思）

①方案一在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現(xiàn)，請分析產(chǎn)生氣泡的原因可能是_____（寫出化學方程式）。

②有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是_____。為此，還需要選擇_____（填一種試劑），再進行實驗即可。

（3）某化學興趣小組為了測定某工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入80g質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(廢水中無不溶物，其它成分不參與反應)，請計算：廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置，根據(jù)所學知識回答下列問題：