Question

8．【實驗反思】還有什么其它因素對 H₂O₂分解反應有影響？
【設計并完成實驗】利用圖甲裝置探究“其它因素對 H₂O₂分解反應的影響”，實驗中為3%H₂O₂溶液，裝置中產生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產生氧氣體積與裝置內壓強成正比，反應放熱忽略不計）．

【討論交流】
（1）圖乙是“0.1克MnO₂與不同體積的3%H₂O₂溶液混合”的實驗結果：從圖中可以看出其它條件相同時，過氧化氫的用量越多，產生的氧氣越多，反應速率差不多；
（2）圖丙是“不同質量的MnO₂與相同體積的3%H₂O₂溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出其它條件相同時，二氧化錳越多，反應速度越快，產生的氧氣一樣多．

Answer 1

分析 （1）根據圖示可以看出H₂O₂的用量越多，產生的氧氣越多；
（2）根據圖中給出的曲線分析．

解答 解：（1）圖乙是“0.1克MnO₂與不同體積的3%H₂O₂溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出0.1克MnO₂與不同體積的3%H₂O₂溶液混合，過氧化氫的用量越多，產生的氧氣越多，反應速率差不多；
（2）圖丙是“不同質量的MnO₂與相同體積的3%H₂O₂溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出不同質量的MnO₂與相同體積的3%H₂O₂溶液混合，二氧化錳越多，反應速度越快，產生的氧氣一樣多．
故填：（1）其它條件相同時，過氧化氫的用量越多，產生的氧氣越多，反應速率差不多；（2）其它條件相同時，二氧化錳越多，反應速度越快，產生的氧氣一樣多．

點評 本題通過對比實驗結果的分析，找到事物的內在聯系，考查了學生分析問題的能力，同時也是對影響反應速率因素這一知識點的重點考查．