Question

將10g不純的氯化鎂樣品（雜質不溶于水），放入100g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾（濾液損失不計），將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成5.8g白色沉淀．
求：（1）樣品中氯化鎂的質量．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：由沉淀質量根據化學方程式可以計算出氯化鎂的質量和生成氯化鈉的質量，進而計算出所得溶液的溶質質量分數．
解答：解：設樣品中氯化鎂的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95            58       117
x            5.8g       y
（1）=，x=9.5g
（2）=，y=11.7g
所得溶液中溶質的質量分數為
×100%≈7.0%
答：（1）樣品中氯化鎂的質量為9.5g；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數為7.0%．
點評：本題考查有關化學方程式的計算和溶質質量分數的計算，難度較大．