Question

（2005?楊浦區二模）將10g不純的氯化鎂樣品（雜質不溶于水），放入50g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾（濾液損失不計）．將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成5.8g白色沉淀．
求：（1）樣品中氯化鎂的質量分數．
（2）反應后所得溶液的質量．

Answer 1

分析：（1）白色沉淀是氫氧化鎂的質量，根據氫氧化鎂的質量計算出氯化鎂的質量，再用氯化鎂的質量除以10g，乘以百分之百即可；（2）反應后溶液的質量等于氯化鎂的質量+水的質量+氫氧化鈉的質量-沉淀的質量．

解答：解：設要生成5.8g氫氧化鎂質量需要參加反應的氯化鎂的質量為X，則：
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl  
95              58
x              5.8g
（1）

95

58

=

X

5.8g

解得x=9.5g  
MgCl₂%=

9.5g

10g

×100%=95%   
（2）m（NaCl溶液）=9.5g+50g+63.3g-5.8g=117g．
故答案為：（1）95%；（2）117g．

點評：解答本題容易出錯的地方是計算反應后溶液質量時，容易把雜質的質量加上，還容易忘掉減去沉淀的質量．