Question

（2005?楊浦區二模）向Ca（OH）₂飽和溶液中加入少量CaO，若溫度保持不變，下列敘說中正確的是（　　）

A．溶液的PH值變大

B．溶液中溶質增多

C．溶液質量不變

D．溶液的質量百分比濃度不變

Answer 1

分析：根據氧化鈣與水反應的方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，所以向一定量的飽和石灰水中加入少量CaO，恢復原來溫度時，溶劑質量要減少，部分溶質會析出，但溶液還是飽和溶液，溶質質量分數不變，溶液中氫氧根離子的濃度不變，所以酸堿度不變．

解答：解：解：A、溶液中氫氧根離子的濃度不變，所以酸堿度不變，溶液的pH值不變故A錯誤；
B、向一定量的飽和石灰水中加入少量CaO，恢復原來溫度時，溶劑質量要減少，部分溶質會析出，溶液中溶質減少，故B錯誤；
C、向一定量的飽和石灰水中加入少量CaO，恢復原來溫度時，溶劑質量要減少，部分溶質會析出，溶液質量減少，故C錯誤；
D、因為原來是飽和溶液，恢復到原來溫度時，仍然是飽和溶液，所以溶質質量分數不變，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了溶質質量分數概念及飽和溶液特點，把氧化鈣加入飽和溶液中，因為氧化鈣會與水反應，所以飽和溶液溶劑質量要減少，溶質會析出，但溶液還是飽和溶液，溶質質量分數不變．