Question

13．某鈣片的標簽如圖所示，已知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素．
（1）寫出CaCO₃中各元素的質量比10：3：12．
（2）請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否錯誤．

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據題意，每片含鈣0.75g，每瓶50片，據此結合化合物的質量=該化合物中某元素的質量÷該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：（1）碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質量比為40：12：（16×3）=10：3：12．
（2）每片含鈣0.75g，每瓶50片，則每一瓶鈣片的質量為0.75g÷（$\frac{40}{40+12+16×3}×$100%）×50=93.75g．
93.75g＞40g，故此標簽中的含鈣量錯誤．
故答案為：（1）10：3：12；（2）此標簽中的含鈣量錯誤．

點評 本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．