Question

11．銅粉和鐵粉的混合物20克，加入足量的20%的硫酸溶液，待完全反應后，得到氫氣0.2克，問：
（1）混合物中鐵為多少克？
（2）要使混合物中的鐵完全反應，至少需20%的硫酸溶液多少克．

Answer 1

分析 （1）由于銅排在了氫的后面所以不與酸反應，只有鐵與硫酸反應，根據方程以及氫氣的質量求出鐵的質量以及硫酸溶液中溶質質量即可；
（2）利用溶質質量分數公式求出需20%的硫酸溶液即可．

解答 解：（1）設生成0.2g氫氣需要鐵的質量為x，需要硫酸溶液中溶質質量為y．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98           2
x    y          0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
y=9.8g
（2）至少需20%的硫酸溶液的質量=$\frac{9.8g}{20%}$=49g
答：（1）混合物中鐵的質量為5.6g；
（2）要使混合物中的鐵完全反應，至少需20%的硫酸溶液的質量為5.6g．

點評 解答本題的關鍵是要知道銅與硫酸不反應，因為銅排在了氫的后面，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應產生氫氣．