Question

8．有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．現取兩份200mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．
根據上述實驗，以下推測正確的是（　　）

• A． 一定不存在Ba²⁺，NH₄⁺可能存在
• B． 可能存在CO₃^2-
• C． Na⁺一定存在
• D． 一定不存在Cl^-

Answer 1

分析 根據所加入的物質的性質和與離子Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的相關離子的反應現象進行分析、判斷．

解答 解：①能與足量NaOH溶液加熱產生氣體的物質應為銨鹽，因此溶液中應含有銨根離子；故一定存在NH₄⁺；
②在溶液可能存在的五種離子中，能與氯化鋇溶液反應形成的沉淀只有碳酸鋇和硫酸鋇，因此沉淀有三種情況①可能是碳酸鋇；②可能是硫酸鋇；③可能是既有碳酸鋇又有硫酸鋇；其中硫酸鋇不溶于酸也不能與酸反應；而碳酸鋇與酸能反應而沉淀質量減少
根據（得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g）故沉淀為：既有碳酸鋇又有硫酸鋇；確定原溶液中存在CO₃^2-，SO₄^2-．
因為Ba²⁺與CO₃^2-、SO₄^2-．在溶液中不能共存；確定原溶液中一定不存在Ba²⁺；故原溶液中一定存在NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺，一定不存在Ba²⁺，可能存在Cl^-，
故選C．

點評 本考點考查的是物質的鑒別，要根據題目給出的信息，由現象得出正確的結論．鑒別題是初中階段的一個重點，可以根據不同的性質來鑒別，因此掌握好常見物質和酸堿鹽的性質，問題就會迎刃而解．本考點主要出現在選擇題和填空題中．