Question

實驗室用10g大理石與足量鹽酸反應制取CO₂，如果制得2L（標準狀況）CO₂，那么大理石中含碳酸鈣多少克？（標準狀況下，CO₂的密度是1.977g/L）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據制取二氧化碳的體積轉化成質量，可求出反應的碳酸鈣的質量．

解答：CO₂的質量：2L×1.977g/L=3.954g
解：設制得2L（標準狀況）CO₂，需碳酸鈣質量的質量為x．
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100            44  
      x             3.954g
    

100

x

=

44

3.954g

      x=8.99g
  答：大理石中含碳酸鈣的質量是8.99g．

點評：本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．