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14.某橡膠加工廠排出的廢水被懷疑有較強的酸性,請你設計兩個方案,檢驗廢水的酸堿性.

分析 利用酸堿指示劑可確定溶液的酸堿性,也可用pH試紙測定或其他與酸反應的物質來證明.

解答 解:(1)取廢水樣品滴在pH試紙上,顯色后與標準比色卡對照,如果pH<7,說明廢水呈酸性.
(2)取少量廢水樣品于試管中,滴加紫色的石蕊試液,溶液變紅色,說明廢水顯酸性.
(3)取少量廢水樣品加入加有少量鐵粉的試管中,若有氣泡產生,說明該廢水顯酸性.
故答案為:(1)取廢水樣品滴在pH試紙上,顯色后與標準比色卡對照,如果pH<7,說明廢水呈酸性;(2)取少量廢水樣品于試管中,滴加紫色的石蕊試液,溶液變紅色,說明廢水顯酸性等.

點評 本題較好考查了學生實驗設計和依據題目所給信息,分析、解決問題的能力,以及對酸、指示劑的性質的掌握和應用;通過解答本題體會到設計實驗時要盡量做到嚴謹,可以通過對比實驗解決問題.

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5.下列各組物質的性質中,都屬于物理性質的是(  )
A.助燃性  溶點B.可燃性  沸點C.密度  導電性D.還原性  毒性

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9.分析、歸納、總結是學習化學的有效方法.
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19.二氧化氮(NO2)是造成酸雨的一種氣體,其中氮元素的化合價是(  )
A.+4B.+3C.+2D.+1

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6.如圖是初中化學中常見物質的轉化關系(反應條件和部分產物已略去),其中A為鈉鹽,X、Y均為黑色粉末,D為紅色金屬單質,F在常溫下為液態.試回答下列問題.
(1)若A含三種元素,則A的俗名是純堿.
(2)寫出上述物質轉化過程中屬于分解反應的化學方程式:2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

10.小明同學在練習“金屬的化學性質”實驗操作時,將沒有打磨的鋁片放入試管中,加入稀鹽酸,結果發現產生的氣泡很慢,于是他想:鋁與稀鹽酸反應的速率受哪些因素影響呢?經過認真思考,小明認為鋁與稀鹽酸反應的速率與酸的濃度、反應的溫度有關,如表是他設計的實驗和記錄的數據(每次實驗用相同質量的鋁片和足量的稀鹽酸反應).請你根據表中的信息填空:
實驗
編號
溫度鹽酸
濃度
鋁片消失的時間/s
20℃5%60
20℃10%42
40℃10%30
(1)沒有打磨的鋁片和稀鹽酸反應慢的原因是,鋁在常溫下能和氧氣反應,在表面形成一層致密的氧化鋁薄膜,阻止了鋁與稀鹽酸接觸.寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑.
(2)小明設計實驗組合①②的目的是探究稀鹽酸的濃度對反應的影響;實驗組合②③的目的是探究溶液的溫度對反應速率的影響;本實驗的結論是反應的溫度越高反應越快.
(3)除了用鋁片消失的時間來衡量反應的快慢,還可以用反應中冒出的氣體的速率方法來衡量反應的快慢.
(4)小明將稀鹽酸換成稀硫酸繼續實驗,發現鋁絲和稀硫酸反應現象不明顯.
【發現問題】為什么鋁絲易與稀鹽酸反應而難與稀硫酸反應呢?
【提出假設】Cl-的存在使酸和鋁的反應容易進行.
【設計實驗】如果你能幫助小明設計一個合理的實驗來驗證假設取兩支試管,分別加入相同的鋁絲,然后分別加入等量的稀硫酸,在其中一支試管中加入一定量的氯化鈉溶液,觀察到加入氯化鈉的試管中產生氣泡的速度大,說明Cl-的存在使酸和鋁的反應容易進行.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

11.如圖(甲)是A、B、C 種固體物質的溶解度曲線,回答下列問題:
(1)t1℃時.A、B、C三種物質溶解度由大到小的順序為C>B>A.
(2)曲線上的P點表示的意義為t2℃時,A和C的溶解度相等.
(3)若A中混有少量的B.提純A的方法是降溫結晶,
(4)如圖(乙)所示,往常溫下的蒸餾水中慢慢加入氫氧化鈉固體,結果發現試管內的溶液中出現晶體.則X應該是A、B、C三種物質中的C.

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