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某化肥廠需要大量二氧化碳生產化肥,欲購進一批石灰石(其中雜質不參加任何反應),廠家到產地取樣分析以確定價格.他們取樣2g,并把20g稀鹽酸分四次加入,充分反應后.每次剩余固體質量見表:
稀鹽酸的用量剩余固體的質量
第一次加入5g1.4g
第二次再加入5g0.8g
第三次再加入5g0.4g
第四次再加入5g0.4g
試計算:
(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?
(2)1000㎏這種石灰石充分煅燒后,可得二氧化碳質量是多少?
(3)所用稀鹽酸中氯化氫的質量分數是多少?

解:(1)從表中數據可知加入15g鹽酸,2g樣品中的碳酸鈣全參加反應,樣品中的雜質為0.4g,樣品中碳酸鈣的質量為1.6g,故石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是×100%=80%
(2)1000㎏這種石灰石中碳酸鈣的質量為1000kg×80%=800kg,設生成二氧化碳的質量為x.
CaCO3CaO+CO2
100 44
800kg x
=
x=352kg
(3)5g這樣的鹽酸能和0.6g碳酸鈣反應,設5g這樣的鹽酸中溶質的質量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73
0.6g y
=
y=0.438g
鹽酸中溶質的質量分數為×100%=8.76%
答:1000㎏這種石灰石充分煅燒后,可得二氧化碳質量是352kg,稀鹽酸中氯化氫的質量分數是8.76%.
分析:(1)從表中數據可知加入15g鹽酸,2g樣品中的碳酸鈣全參加反應,樣品中的雜質為0.4g分析.
(2)先求出1000㎏這種石灰石中碳酸鈣的質量,然后根據高溫煅燒石灰石的反應求解即可.
(3)根據5g這樣的鹽酸能和0.6g碳酸鈣反應,結合碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式求出5g鹽酸中溶質的質量然后除以溶液的質量即可.
點評:解答該題從表中數據分析入手,抓住什么時候碳酸鈣和稀鹽酸全反應是關鍵,計算要細心.
練習冊系列答案
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稀鹽酸的用量 剩余固體的質量
第一次加入5g 1.4g
第二次再加入5g 0.8g
第三次再加入5g 0.4g
第四次再加入5g 0.4g
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稀鹽酸的用量 剩余固體的質量
第一次加入5g 1.4g
第二次再加入5g 0.8g
第三次再加入5g 0.4g
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稀鹽酸的用量剩余固體的質量
第一次加入5g1.4g
第二次再加入5g0.8g
第三次再加入5g0.4g
第四次再加入5g0.4g
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