Question

某化肥廠需要大量二氧化碳生產化肥，欲購進一批石灰石（其中雜質不參加任何反應），廠家到產地取樣分析以確定價格．他們取樣2g，并把20g稀鹽酸分四次加入，充分反應后．每次剩余固體質量見表：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入5g	1.4g
第二次再加入5g	0.8g
第三次再加入5g	0.4g
第四次再加入5g	0.4g

試計算：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（2）1000㎏這種石灰石充分煅燒后，可得二氧化碳質量是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據表中三、四次的數據可知，加入鹽酸時，剩余固體的質量不再減少．樣品中的碳酸鈣已全部參加了反應，剩余的固體是雜質，樣品中的雜質為0.4g；
（2）先求出1000㎏這種石灰石中碳酸鈣的質量，然后根據高溫煅燒石灰石的反應求解即可．
解答：解：（1）由表中三、四次的數據可知：加入鹽酸時，剩余固體的質量不再減少，樣品中的碳酸鈣全參加反應，剩余的固體是雜質，雜質的質量為0.4g；樣品中碳酸鈣的質量為2g-0.4g=1.6g．故石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是×100%=80%；
（2）1000㎏這種石灰石中碳酸鈣的質量為1000kg×80%=800kg，設生成二氧化碳的質量為x．
CaCO₃CaO+CO₂↑
100             44
800kg            x
   解得：x=352kg
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是80%；（2）1000㎏這種石灰石充分煅燒后，可得二氧化碳質量是352Kg
點評：解答該題從表中數據分析入手，抓住什么時候碳酸鈣和稀鹽酸全反應是關鍵，計算要細心．