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（10福建省晉江21.).氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑，用它與水反應生成氫氣供燃燒之需，反應的化學方程式為：CaH2 + 2H2O ＝ Ca(0H)2 + 2H2↑。
（1）氫化鈣中鈣、氫元素的原子個數比為        ，氫元素的質量分數為       （精確到0.1%）。
（2）現有252g氫化鈣與足量的水反應，生成氫氣的質量為多少克？
（1）1∶2；4.8%┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（每小格各2分，共4分）
（2）解：設生成氫氣的質量為x
CaH2        + 2H2O ＝     Ca(OH)2 +    2H2↑
42                      4
252g                      x┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）
42∶4 ＝ 252g∶x┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
x ＝ 24g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）
答：可生成24g氫氣。
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）為測定某樣品中鋅的質量分數，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應（假設鋅的樣品中雜質不與稀硫酸反應，且不溶于水），每次加入的稀硫酸質量及測定剩余固體的質量，記錄數據如下表：
 
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的質量/g
10
10
10
10
10
剩余固體質量/g
8.4
6.8
5.2
3.6
3.6
請認真分析表中的數據，回答下列問題：
（1）表示樣品與稀硫酸恰好完全反應的是上表中第________次操作；
（2）計算樣品中鋅的質量分數；
（3）計算實驗中所用稀硫酸的溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

取碳酸鈉和氯化鈉的固體13.6 g與質量為73 g的稀鹽酸恰好完全反應，產生4.4g二氧化碳。計算：（可能用到的相對原子質量：C-12  O-16   Na-23.5  Cl-35.5）
（1）固體混合物中氯化鈉的質量；
（2）該稀鹽酸中氯化氫的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

【10湖北十堰】23．Na2SO3，固體在空氣中易變質成Na2SO4，請計算在Na2SO3；部分變質后的樣品中：
（1）所含鈉、疏元素的質量比為        。
（2）若含疏元素的質量分數為a，則喊氧元素的質量分數的計算式為        （用含a的代數式表示）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10徐州25）現稱取變質的氫氧化鈉樣品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl）。反應時CaCl2溶液與沉淀的質量關系如圖所示。請解決以下問題：
(1)計算樣品中NaOH的質量；
(2)計算所加CaCl2溶液的溶質質量分數；
(3)恰好完全反應時燒杯中溶液的pH______7（選填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10張家界29）、顆粒氧是養魚專業戶常常用到的物質，其主要成分是過氧化鈣（化學式為CaO2）。取顆粒氧10g，加入到足量的水中，共生成1.6g氧氣（假定只有過氧化鈣與水反應）。請你計算出該顆粒氧中過氧化鈣的質量分數？
顆粒氧與水反應的原理：[  2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2 ↑]

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10宜昌28）．（5分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小麗稱取30g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應（假設雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），反應后燒杯中物質的總質量為101.2g。我能完成下列計算：
⑴碳酸鈣的質量；
⑵當碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。（結果保留一位小數）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10四川達州14）50g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸與50g一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求反應后所得溶液溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）化學興趣小組測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（假定：石灰石樣品中除碳酸鈣外，其余物質不與稀鹽酸反應也不溶于水）。
I　他們的方法是：(1)取3.0g樣品放入燒杯；(2)加入足量的稀鹽酸至恰好不再產生氣體時，測定反應后生成的CO2質量；(3)根據CO2的質量求出樣品中碳酸鈣的質量及質量分數。
II　為測定CO2的質量，他們想出了以下方案，請幫助他們完成設計方案：
(1)選用如圖   ▲   （填“甲”或“乙”）裝置可測量產生的CO2的   ▲   ，再利用此時CO2的密度，可計算CO2的質量。圖中瓶內水面上油層的作用是   ▲   。

(2)他們選用該方案時測量的氣體在常溫下體積為440mL。已知常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應放出氣體的質量為 ▲ g。請根據化學反應方程式計算該石灰石樣品中CaCO3的質量分數。
III　實驗后小明提出用不同的方法測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數：(1)取mg樣品放入燒杯；(2)加入足量的稀鹽酸至不再產生氣體時，過濾，洗滌、干燥后稱量剩余固體質量為ng；(3)根據剩余固體的質量求出樣品中碳酸鈣的質量分數為   ▲   。（用m、n的代數式表示）
Ⅳ　除了上述實驗方法外，還可以采用的方法是：   ▲   ，稱量反應前后物質總質量的減小量。根據減小量求出樣品中碳酸鈣的質量及質量分數。

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