Question

6．已知A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質，A在常溫下是一種無色液體，D是天然氣的主要成分，G是一種重要建筑材料的主要成分，E是一種金屬氧化物．它們之間的轉換關系如下圖所示：

（1）寫出下列物質的化學式：AH₂OGCaCO₃．
（2）寫出反應②的化學方程式2O₂+CH₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）反應⑤屬于置換反應（填“化合”、“分解”、“置換”）

Answer 1

分析 A在常溫下是一種無色液體，通電分解生成B、C兩種氣體，結合水通電分解生成氫氣和氧氣，則A為水，B、C兩種氣體為氫氣和氧氣中的一種；D是天然氣的主要成分，則D為甲烷，甲烷能與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳和水，則C為氧氣，B為氫氣；G是一種重要建筑材料的主要成分，E是一種金屬氧化物，E能與水反應生成G，結合氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，則E為氧化鈣，F為氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，則G為碳酸鈣；碳酸鈣能與稀鹽酸反應，則H為稀鹽酸，稀鹽酸與活潑金屬反應生成氫氣，據此進行分析解答．

解答 解：A在常溫下是一種無色液體，通電分解生成B、C兩種氣體，結合水通電分解生成氫氣和氧氣，則A為水，B、C兩種氣體為氫氣和氧氣中的一種；D是天然氣的主要成分，則D為甲烷，甲烷能與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳和水，則C為氧氣，B為氫氣；G是一種重要建筑材料的主要成分，E是一種金屬氧化物，E能與水反應生成G，結合氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，則E為氧化鈣，F為氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，則G為碳酸鈣；碳酸鈣能與稀鹽酸反應，則H為稀鹽酸，稀鹽酸與活潑金屬反應生成氫氣．
（1）A為水，G為碳酸鈣，其化學式分別是H₂O、CaCO₃．
（2）反應②，即甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：2O₂+CH₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）反應⑤，即稀鹽酸與活潑金屬反應生成鹽和氫氣，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
故答案為：（1）H₂O；CaCO₃；（2）2O₂+CH₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；（3）置換．

點評 本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證．