Question

有一不純的鐵5.60g與足量的稀硫酸反應，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有一種金屬雜質為（　�。�

• A、Mg
• B、Zn
• C、Pb
• D、Cu

Answer 1

分析：根據二價金屬與酸反應的化學方程式來計算金屬的平均式量，使平均式量介于56和另一種金屬的相對原子質量之間．

解答：解：把不純的鐵看作純二價金屬M，設其相對原子質量為X，則
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
X             2
5.60g        0.21g

X

5.60g

=

2

0.21g

，
解得X═53.3
即組成金屬的相對原子質量一定是一個比53.3大，一個小于53.3．由于鐵的相對原子質量大于56，所以另一金屬的應該是相對原子質量小于53.3．且一定能夠和酸反應得到氫氣．
A中鎂的相對原子質量為24，53.3介于24和56之間，故A正確．
B中鋅的相對原子質量為65，故B錯誤．
C中鉛的相對原子質量為207，故C錯誤．
D中銅不與稀硫酸反應，若含有銅時，只有鐵反應，根據方程式，5.60g鐵全部反應僅生成0.20g氫氣，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了學生應用化學方程式計算判斷金屬的成分，注意利用平均值的方法來解答．