Question

有一不純的鐵5.60g與足量的稀硫酸反應，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有一種金屬雜質為（　�。�

A．Mg

B．Zn

C．Pb

D．Cu

Answer 1

把不純的鐵看作純二價金屬M，設其相對原子質量為X，則
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
X             2
5.60g        0.21g

X

5.60g

=

2

0.21g

，
解得X═53.3
即組成金屬的相對原子質量一定是一個比53.3大，一個小于53.3．由于鐵的相對原子質量大于56，所以另一金屬的應該是相對原子質量小于53.3．且一定能夠和酸反應得到氫氣．
A中鎂的相對原子質量為24，53.3介于24和56之間，故A正確．
B中鋅的相對原子質量為65，故B錯誤．
C中鉛的相對原子質量為207，故C錯誤．
D中銅不與稀硫酸反應，若含有銅時，只有鐵反應，根據方程式，5.60g鐵全部反應僅生成0.20g氫氣，故D錯誤．
故選A．