Question

5．根據如圖回答有關問題：
（1）甲實驗中，硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，說明物質反應的劇烈程度與反應物的濃度有關．
（2）乙實驗中，向燒杯中滴入鹽酸至過量，發生反應的化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O．以下證明鹽酸過量的操作及對現象的敘述正確的是BD（填序號）．
A．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變             B．另加入NaOH溶液，攪拌后溶液顏色不變
C．加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產生            D．加入鐵粉，有氣泡產生．

Answer 1

分析 （1）根據反應現象判斷影響反應速率的因素；
（2）根據鹽酸與氫氧化鈉的反應寫出反應的化學方程式，根據酸的性質分析證明鹽酸過量的方法．

解答 解：（1）甲實驗中，硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，說明物質反應的劇烈程度與反應物的濃度有關．
（2）乙實驗中，鹽酸與氫氧化鈉發生了中和反應，反應的化學方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
A．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變，不能證明鹽酸過量；
B．另加入NaOH溶液，攪拌后溶液顏色不變，說明了鹽酸過量；
C．加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產生，由于溶液中有生成的氯化鈉，不能證明鹽酸過量；
D．加入鐵粉，有氣泡產生，說明了鹽酸過量．
故答為：（1）反應物的濃度；（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O，BD．

點評 本題的難度不大，了解酸堿反應的實質和酸的性質是解答本題的關鍵．