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【題目】某工廠排放的廢水中含有硫酸,原來采用氫氧化鈉溶液處理,通過調節流量閥,使最終排出的溶液呈中性(如圖所示).現改用氫氧化鉀溶液處理以得到鉀肥,若氫氧化鉀溶液的溶質質量分數與原來所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數相同(假設兩種堿液的密度相同).在廢水流量不變的情況下,堿液的流量閥應做的調節為( )

A.保持不變
B.加大流量
C.減小流量
D.無法確定

【答案】B
【解析】根據兩個化學方程式中酸與堿的質量比來看:

2NaOH+

H2SO4=Na2SO4+2H2O

80

98

2KOH+

H2SO4=K2SO4+2H2O

112

98

中和等質量的H2SO4需要KOH的質量大于NaOH的質量,故改用KOH溶液后應調大堿液的流量.
所以答案是:B.
【考點精析】本題主要考查了中和反應及其應用的相關知識點,需要掌握中和反應:酸與堿作用生成鹽和水的反應才能正確解答此題.

練習冊系列答案
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選項

物質

雜質

方法

A

二氧化碳

少量一氧化碳

點燃

B

氯化鈣溶液

稀鹽酸

加過量碳酸鈣,過濾

C

氧化銅

空氣中灼燒

D

碳酸鈣

二氧化錳

加水溶解,過濾

A.AB.BC.CD.D

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若將發生裝置由B改為C,其優點是
(4)硫化氫氣體(H2S)有毒,溶于水形成酸。用塊狀硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸發生復分解
反應制得H2S,反應化學方程式為。某同學用下圖G、H 、I組合收集H2S。

①G收集H2S,說明其密度比空氣(填“大”或“小”)。
②各裝置的作用:H、I

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