Question

【題目】下圖為實驗室常用的實驗裝置�；卮饐栴}：

（1）標號儀器的名稱：①；②。
（2）A、F組合制氧氣，氧氣收集完畢，應先（填“熄滅酒精燈”或“從水中取出導氣管”）。
（3）用B、D組合制取氣體的化學反應方程式。
若將發生裝置由B改為C，其優點是。
（4）硫化氫氣體（H2S）有毒，溶于水形成酸。用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發生復分解
反應制得H2S，反應化學方程式為。某同學用下圖G、H 、I組合收集H2S。

①G收集H2S，說明其密度比空氣（填“大”或“小”）。
②各裝置的作用：H、I。

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗,集氣瓶
（2）從水中取出導氣管
（3）2H2O2 2H2O + O2↑或CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑,使反應隨時發生或停止,使用方便
（4）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,大,防止液體倒吸（或緩沖）,吸收多余的H2S（或預防H2S污染大氣）.
【解析】（1）依據常見儀器可知，①分液漏斗；②集氣瓶；
（2）先熄滅酒精燈，會使A裝置中溫度降低，壓強減少，水槽中的水會倒流進熱的試管，使試管炸裂，故氧氣收集完畢，應先從水中取出導氣管；
（3）用B、D組合制取的氣體密度應比空氣大，故可選制氧氣或二氧化碳：2H2O2 2H2O + O2↑或CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ ；若將發生裝置由B改為C，由于彈簧夾和多孔塑料板的作用，裝置的優點是：使反應隨時發生或停止，使用方便；
（4）依據題意可得：硫化亞鐵；（FeS）和硫酸相互交換成分，生成H2S氣體和硫酸亞鐵：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；①中因為氣體是從長管進，說明H2S密度比空氣大；②H裝置中兩管都短，能防止液體倒吸（或緩沖）、I裝置的作用是吸收多余的H2S，防止污染空氣.
所以答案是：
（1）分液漏斗；集氣瓶；
（2）從水中取出導氣管；
（3）2H2O2 2H2O + O2↑或CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ ；使反應隨時發生或停止，使用方便；
（4）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；大；能防止液體倒吸（或緩沖）；吸收多余的H2S（或預防H2S污染大氣）.