下列說法不正確的是 （ ）
A.水是由大量的水分子構成的
B.可用肥皂水鑒別硬水和軟水
C.在化學反應里，分子可分，原子不可再分
D.實驗室里可用自來水配制硝酸銀溶液
科目：初中化學 來源： 題型：
用適當的數字和符號填空：
（1）3個臭氧分子 （2）硫酸鋁中的陽離子
（3）2個銨根離子_ （4）標出二氧化氮中氮元素的化合價
（5）人體中含量最多的金屬元素 （6）碳酸的化學式
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2013年3月在上海和安徽相繼發現H7N9型禽流感，達菲是一種抗病毒藥物，能有效防治H7N9型禽流感，其化學式為C16H28O4N2，下列有關說法不正確的是（ ）
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| A． | 達菲由四種元素組成 |
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| B． | 一個達菲分子由50個原子構成 |
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| C． | 達菲中碳、氫、氧三種元素的質量之比為48：7：16 |
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| D． | 達菲完全燃燒后只生成二氧化碳和水 |
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氣體的制備是化學實驗基本技能之一，現用如下裝置進行化學實驗，試回答下列問題：
（1）實驗室利用加熱高錳酸鉀的方法能制得氧氣，則發生裝置應選用 （填字母）；
（2）實驗室利用B裝置通過復分解反應制得的氣體是 ，要制取一瓶該氣體，所選裝置的連接順序是 （填序號）；
（3）證明集氣瓶中充滿（2）中所制氣體的方法是 ．
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實驗現象的描述正確的是 （ ）
A．硫在空氣中點燃：藍紫色火焰 B．木炭在氧氣中燃燒：發光放熱
C．紅磷在氧氣中燃燒：產生白色煙霧 D．鐵絲在空氣中燃燒：火星四射
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有一已部分
氧化的鎂帶12g（假設不含其他雜質），其中鎂元素的質量分數為80%，加入到足量的稀硫酸中充分反應，再向所得溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液，最終得到氫氧化鎂沉淀的質量為 （ ）
A．18.6g B．23.2g C．32.2g D．48g
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我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗。
資料摘要：堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。
[方案一] 樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na2CO3的質量分數
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液。 | 產生白色沉淀 | 反應的化學方程式： __________▲___________ |
（2）分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因：__________▲_____________。
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為__________▲_____________。
[方案二] 樣品與稀鹽酸反應,測定Na2CO3的質量分數
利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發性且每步反應或作用都是完全的）。
（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的__▲___，再接上裝置C和D。
（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應）。待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒，目的是__________▲__________。裝置__▲__（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數。若沒有裝置D，將會使測定結果__▲__（選填“偏大”或“偏小”）。
（6）某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數，稱取純堿樣品 6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應，反應后溶液的總質量為50 g。試計算：①生成二氧化碳的質量；②樣品中Na2CO3的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
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科目：初中化學 來源： 題型：
下列物質均為初中化學中常見的物質，其中A、B的組成元素相同，A、B、D、E、F為氧化物，H為改良酸性土壤常用的物質，如圖是它們之間的轉化關系。請回答：
（1）物質D在反應中的作用是 _____ ____ ；
（2）寫出反應②的化學方程式：② ___ ______ ；
該反應是_________ 反應（選填“放熱”或“吸熱”）
（3）若J為藍色沉淀，寫出I和G反應生成J的化學方程式 _____ ____ 。
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