Question

11．將6.5克鋅粒加入50克鹽酸溶液中，恰好完全反應．求；
（1）生成氫氣的質量為多少克？（反應的化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂  Zn-65，H-1，Cl-35.5）
（2）鹽酸溶液的溶質的質量分數？

Answer 1

分析 由鋅的質量和稀鹽酸的質量根據鋅與鹽酸反應的化學方程式可以計算出生成氫氣的質量和鹽酸溶液中溶質的質量分數．

解答 解：設生成氫氣的質量為x，鹽酸溶液中溶質的質量為y．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65    73        2
6.5g  y       x
    $\frac{65}{6.5g}=\frac{2}{x}$ 
   x=0.2g，
   $\frac{65}{6.5g}=\frac{73}{y}$
   y=7.3g
鹽酸溶液中溶質的質量分數是$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%
答：（1）生成氫氣的質量為0.2g．
（2）鹽酸溶液中溶質的質量分數為14.6%

點評 本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算和溶質質量分數的計算，難度較大．