Question

3．元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖如圖1：
（1）圖中具有相對穩定結構的是Ne（填元素符號）．
（2）B的原子結構示意圖中，x=5．
（3）鎂原子的結構示意圖如圖2，圖1中與其化學性質相似的元素是Be（填元素符號）
（4）圖中元素從左至右排列所遵循的規律是從左至右原子序數依次遞增等（寫一條）
（5）根據圖示信息，確定1個氧氣分子中所含電子總數為16．

Answer 1

分析 （1）根據相對穩定結構與最外層電子數關系考慮；
（2）根據原子中，質子數=核外電子數來分析；
（3）最外層電子數決定元素的化學性質；
（4）根據元素周期表同一橫行元素的原子序數等的排列規律，進行分析解答；
（5）根據原子中所含電子來進行計算．

解答 解：（1）最外層電子數為8（一個電子層最外層是2）屬于相對穩定結構，所以表中具有相對穩定結構的元素是氖元素；故填：Ne；
（2）原子中，質子數=核外電子數，x=2+3=5；故填：5；
（3）最外層電子數決定元素的化學性質，最外層電子數相同，化學性質相似，鎂原子最外層有2個電子，鈹原子最外層也是2個電子，化學性質相似；故填：Be；
（4）該周期的元素排列從左至右所遵循的規律是從左至右原子序數依次遞增等．故答案為：從左至右原子序數依次遞增等；
（5）在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數．1個氧分子是由2個氧原子構成的．1個氧原子中有8個電子，故1個氧分子中含有16個電子；故填：16．

點評 解答本題關鍵是要知道核電荷數、質子數、電子數的關系，相對穩定結構的特點，化學式的寫法，了解周期數等于原子核外電子層數．