Question

1．現有一包固體樣品，其中可能含有NaOH、NaCl、Na₂SO₄、BaCO₃、MgCl₂五種物質中的兩種或多種，為探究該固體的組成按如圖所示進行實驗，實驗現象如圖所述（設實驗過程中所有可能發生的反應均恰好完全反應）

請根據實驗過程和現象回答下列問題：
（1）氣體E的化學式為NH₃；
（2）寫出步驟①中生成氣體A的化學方程式BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）固體混合物中一定不存在的物質是硫酸鈉、氯化鎂，還不能確定的物質是NaCl，若要進一步確定其是否存在，可以再用溶液C進行實驗，請你簡述實驗方案：用試管取少量溶液C，向其中加入適量硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，則混合物A中一定含NaCl；若無明顯現象，則混合物A中一定沒有NaCl．

Answer 1

分析 根據碳酸鋇不溶于水，碳酸鋇和鹽酸會生成二氧化碳氣體，銨態氮肥和堿混合會生成氨氣，氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀等知識進行分析．

解答 解：因為碳酸鋇不溶于水，碳酸鋇和鹽酸會生成二氧化碳氣體，銨態氮肥和堿混合會生成氨氣，氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀．則：
取固體樣品加入稀鹽酸會生成無色氣體A和溶液B，所以混合物中含有碳酸鋇，溶液C、B混合后，加入硝酸銨會生成氨氣，所以C、B中含有氫氧根離子，氯化鎂會與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇，氯化鋇和硫酸鈉會生成硫酸鋇沉淀，所以混合物中不含氯化鎂、硫酸鈉，混合物加水溶解，得到溶液C和沉淀D，所以D是碳酸鋇沉淀，所以
（1）通過推導可知，氣體E的化學式是NH₃；故填：NH₃；
（2）步驟①中生成氣體B的反應是碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，故化學方程式為：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）通過推導可知，混合物A中一定不存在硫酸鈉、氯化鎂，還不能確定的物質是NaCl，要進一步推理其是否存在，設計的實驗方案是：用試管取少量溶液C，向其中加入適量Na₂SO₄溶液，若出現白色沉淀，則混合物A中一定含有Ba（OH）₂，可能有NaOH；若無明顯現象，則混合物A中一定沒有Ba（OH）₂，一定有NaOH．
故填：Na₂SO₄、MgCl₂；NaOH、Ba（OH）₂；用試管取少量溶液C，向其中加入適量硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，則混合物A中一定含NaCl；若無明顯現象，則混合物A中一定沒有NaCl．
故答案為：
（1）NH₃；（2）BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）硫酸鈉、氯化鎂，NaCl，用試管取少量溶液C，向其中加入適量硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，則混合物A中一定含NaCl；若無明顯現象，則混合物A中一定沒有NaCl．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．