Question

在3%的H₂O₂溶液中，氫元素的質量分數為______，當H₂O₂制取氧氣完全分解后，液體中氫元素的質量分數增加______%．（保留到小數點后l位）

Answer 1

【答案】分析：g過氧化氫溶液的溶質和溶劑里都含有氫元素，可先假設溶液質量為100g，分別計算出H₂O₂和H₂O中H元素的質量，再根據氫元素的質量分數=×100%計算即可；
根據雙氧水分解的化學方程式可知，當雙氧水完全分解時，氣體逸出，溶液質量減少，此時溶液中氫元素的質量不變，原溶液的質量減去生成氣體的質量就是反應后溶液質量，再根據反應后氫元素的質量分數=×100%，兩個質量分數之差就是液體中氫元素的質量分數增加的數值．
解答：解：設過氧化氫溶液的總質量為100g，則雙氧水（H₂O₂）為×3%=3g，水（H₂O）100g-3g=為97g，
∴溶液中氫元素的質量為：3g××100%+97g××100%=10.98g
∴溶液中氫元素的質量分數為×100%=10.98%≈11.0%；
設3克過氧化氫分解生成O₂質量為x，
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68               32
3g               x
       =
解之得：x≈1.41g
×100%≈11.1%，
∴液體中的氫元素的質量分數增加11.1%-11.0%=0.1%．
故答案為：11.0%；0.1
點評：了解溶質質量分數的計算方法，并能結合具體化學反應進行分析是解答此題的關鍵．