Question

某學校化學興趣小組同學在學習了制取氧氣這一節(jié)內容后，發(fā)現在實驗室里用5%H₂O₂溶液加熱制O₂，用帶火星的木條檢驗，木條很難復燃．同學們經過認真觀察，猜想其可能原因是

H₂O₂溶液的濃度太低，以致于產生的氧氣太少

或

加熱時伴隨的水蒸氣太多

．為了驗證此猜想是否正確，興趣小組的同學經過熱烈討論，制定了實驗方案并進行了實驗．
（1）第一組同學采取增大H₂O₂溶液濃度的方法，用l0%的H₂O₂溶液加熱，結果一段時間后，用帶火星的木條檢驗，木條復燃；
（2）第二組同學從實驗裝置上進行了改進，效果很好（見圖）．
在實驗基礎上，同學們經過交流討論，得出了一些結論：
①由第一組同學的實驗可得出：影響H₂O₂分解產生O₂的量的多少及分解快慢的因素之一是

H₂O₂溶液的濃度大小

②第二組同學的實驗驗證了實驗前同學們猜想的正確性，其中，濃硫酸的作用是

干燥（吸水）

；
（3）另有同學在5%的H₂O₂溶液中加入少量二氧化錳固體粉末，常溫下，用帶火星木條檢驗，木條復燃；此實驗中二氧化錳所起的作用可能是

催化作用

；有關化學方程式為：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．

Answer 1

分析：根據已有的至少進行分析，木條難易復燃可能是產生的氧氣太少，改變濃度產生的氧氣能否使帶火星的木條復燃，是探究的反應物的濃度度反應速率的影響，濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑，二氧化錳對反應具有催化作用，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下能生成水和氧氣．

解答：解：在實驗室里用5%H₂O₂溶液加熱制O₂，用帶火星的木條檢驗，木條很難復燃，則可能是過氧化氫的濃度太低，產生的氧氣太少，或者是加熱時導致生成的氧氣中混有的水蒸氣太多，故填：H₂O₂溶液的濃度太低，以致于產生的氧氣太少，加熱時伴隨的水蒸氣太多；
（2）①第一組同學改用10%的過氧化氫溶液，則產生的氧氣能使帶火星的木條復燃，說明影響反應速率的因素是反應物的濃度，故填：H₂O₂溶液的濃度大小；
②濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑，將產生的氧氣中混有的水蒸氣能吸去，故填：干燥（吸水）
（3）二氧化錳對過氧化氫的分解具有催化作用，在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫能分解生成水和氧氣，故填：催化作用；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

點評：本題考查了探究影響化學反應的速率的因素以及有關反應的化學方程式的書寫，完成此題，可以依據已有的知識進行．