Question

如下圖所示，某校化學興趣小組用過氧化氫（H2O2）溶液（MnO2作催化劑） 制取干燥氧氣，并用來測定 10g 某銅粉樣品（含少量雜質碳）中銅的質量分數。

回答下列問題：（溫馨提示：2Cu+O22CuO；氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳）

（實驗一）

（1）裝置A 中發生的化學方程式是__________。裝置B的作用是__________。

（2）通過稱量完全反應前后裝置__________的質量，進行計算便可求出樣品中銅的質量分數。

（3）實驗完畢，小華同學誤將用剩的H2O2溶液和裝置C玻璃管中的剩余固體一起倒入燒杯中，發同有大量的氣泡產生，經檢驗確認產生的氣體是氧氣，小江和小田兩位同學對此頗感興趣，進而展開了他們的探究之旅。

（提出問題）

是哪種物質加快了H2O2的分解速率？

（大膽猜想）

猜想①：剩余固體中的氧化銅加快了H2O2溶液的分解。

猜想②：氧化銅能做H2O2分解的催化劑。

（實驗二）

實驗方案	實驗現象	分析及結論
步驟一：將帶火星的木條伸入盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管。	帶火星木條不復燃	H2O2溶液常溫下產生氧氣的量很少，不足以使帶火星復燃。
步驟二：向盛有 5mL5%H2O2溶液的試管中加入 1g 氧化銅固體，將一根帶火星的木條伸入試管中。觀察現象。待反應結束后將試管里的剩余物進行___________、洗滌、干燥、稱量。對比反應前后固體的質量。	稱得固體質量為 1g	猜想①成立，并且反應前后固體的質量相等。

（討論交流）

小川同學認為，根據步驟一、二的實驗現象，得出的兩個結論就能判斷猜想②成立。你是否支持他的觀點？___________。若要證明猜想②成立，你認為還應補做的實驗是___________。

（4）該化學興趣小組利用壓強傳感器，對MnO2、CuO、Fe2O3三種金屬氧化物中，哪一個更適宜作過氧化氫制取氧氣的催化劑，又做了如下數字化實驗探究。

（實驗三）實驗方法如下：

Ⅰ.用MnO2、CuO、Fe2O3三種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球，備用。

Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用如下圖所示裝置進行實驗。改用其他兩種微球，分別重復上述實驗，得到的錐形瓶內壓強隨時間變化的曲線如下圖所示。

①每次重復實驗時，海藻酸鈉微球數應相同的原因是_________________________________。

②用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s 時壓強瞬間回落，其原因可能是____________________。

③從實驗曲線看，催化效果較好，反應溫和的催化劑是______________________。

Answer 1