Question

【題目】某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學探究小組為了測定該純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數(shù)），組內(nèi)一同學設計了如下實驗： 【設計實驗方案】
實驗裝置（如圖2所示，固定裝置略去）；

需要測定的實驗數(shù)據(jù)：純堿樣品的質量；實驗前、后裝置（包括氫氧化鈉固體）的總質量．
（1）A裝置中反應的化學方程式為；為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應，其操作是 ．
（2）B裝置的作用是；C裝置中反應的化學方程式為 ．
（3）補充D裝置（簡要敘述或畫出裝置示意圖）．
（4）【交流與表達】 有同學認為圖2所示實驗裝置會造成測得純堿的純度偏低，原因是 ．
（5）為了克服圖2裝置的不足，有同學提出，還應增加圖1裝置與A裝置連接（A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），在反應前、后用圖1裝置分兩次緩緩鼓入足量空氣． ①反應前，斷開B、C裝置之間的連接，用圖1裝置鼓入空氣的作用是；
②反應后，用圖1裝置鼓入空氣的作用是；
③在A裝置中的反應發(fā)生時，開關R處于關閉狀態(tài)，其原因是 ．
（6）【數(shù)據(jù)處理】 稱得的純堿樣品質量為10.8g，實驗前、后C裝置的總質量分別為75.2g和79.6g，純堿的純度為%（計算結果保留小數(shù)點后一位）．
（7）【反思與評價】 能否用稀鹽酸代替稀硫酸？同學們經(jīng)過討論認為不能，理由是
（8）改進后的實驗裝置能減少測定的誤差，原因是①反應生成的CO2盡可能被C裝置吸收；② ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；逐滴滴入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止
（2）除去水蒸氣；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（3）裝氫氧化鈉固體的球形管
（4）AB裝置中殘留反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體未被C中的氫氧化鈉吸收
（5）用不含二氧化碳的空氣排出AB裝置中原有的空氣；用不含二氧化碳的空氣排出殘留在AB裝置中反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體；避免圖1裝置吸收反應產(chǎn)生的部分二氧化碳氣體
（6）98.1
（7）稀鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，被C裝置吸收，影響實驗測定
（8）避免AB裝置中原來空氣中二氧化碳氣體對實驗的干擾
【解析】解：（1）反應物是Na2CO3和H2SO4生成物是Na2SO4、H2O和CO2用觀察法配平，二氧化碳后面標上上升符號；因為該反應有氣泡產(chǎn)生，沒有氣泡產(chǎn)生了，說明反應完了；（2）濃硫酸具有吸水性，所以主要是除去二氧化碳中的水蒸氣；C裝置中反應的反應物是NaOH和CO2生成物是Na2CO3和H20，用觀察法配平；（3）D裝置是防止空氣中的水、二氧化碳進入C裝置造成誤差，所以用裝氫氧化鈉固體的球形管就能達到目的；（4）反應結束后在AB裝置中會殘留反應生成的二氧化碳氣體未被C中的氫氧化鈉吸收，導致二氧化碳質量減少，結果會偏小；（5）①鼓入的空氣經(jīng)過了氫氧化鈉，已經(jīng)把空氣中二氧化碳除去，用不含二氧化碳的空氣排出AB裝置中原有的空氣，由于原有的空氣中含有二氧化碳；②用不含二氧化碳的空氣排出殘留在AB裝置中反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體，使反應產(chǎn)生的二氧化碳全部被C裝置吸收；③如果不處于關閉狀態(tài)，生成的二氧化碳會進入圖1被圖1中氫氧化鈉吸收；（6）C裝置質量的增加量就是生成二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量為：79.6g﹣75.2g=4.4g，設要生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉質量為X則：

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+	CO2↑
106	44
X	4.4g

根據(jù)： 解得X=10.6g，純堿的純度為 ×100%=98.1%；（7）稀鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，被C裝置吸收，影響實驗測定；（8）改進后裝置的優(yōu)點有：反應生成的CO2盡可能被C裝置吸收；避免AB裝置中原來空氣中二氧化碳氣體對實驗的干擾．
所以答案是：（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；逐滴滴入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止；（2）除去水蒸氣；2NaOH+CO2═Na2CO3+H20；（3）裝氫氧化鈉固體的球形管；（4）AB裝置中殘留反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體未被C中的氫氧化鈉吸收；（5）①用不含二氧化碳的空氣排出AB裝置中原有的空氣；②用不含二氧化碳的空氣排出殘留在AB裝置中反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體；③避免圖1裝置吸收反應產(chǎn)生的部分二氧化碳氣體；（6）98.1%；（7）稀鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，被C裝置吸收，影響實驗測定；（8）避免AB裝置中原來空氣中二氧化碳氣體對實驗的干擾．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比)．