Question

（2008?衡陽）普通牙膏常選用細粉末狀且不溶于水的氫氧化鋁[A（OH）₃]、碳酸鈣、二氧化硅（SiO₂）中的一種作摩擦劑，以增強刷牙的效果．現取某品牌牙膏100g放人燒杯中，再加入密度為1.05g/mL的稀鹽酸381mL（過量），充分反應后所得混合物的質量為478g．
試通過計算說明：
（1）此牙膏中含有哪種摩擦劑？
（2）摩擦劑在此牙膏中的質量分數為多少？

Answer 1

分析：（1）根據m=ρV來計算鹽酸的質量，利用牙膏和酸的質量及反應后所得混合物的質量來分析質量變化，判斷是哪種摩擦劑；
（2）根據物質之間的化學反應，將某物質的質量代入化學反應即可計算摩擦劑的質量，然后計算質量分數．

解答：解：（1）由m=ρV，則酸的質量為381 mL×1.05 g/mL=400.05g，
則反應后減小的質量為1OOg+400.05g-478g=22.05g，
則說明有氣體生成，二氧化硅不與鹽酸反應，氫氧化鋁與酸反應不會有氣體生成，
故此牙膏中的摩擦劑是CaCO₃，
答：此牙膏中的摩擦劑是CaCO₃；
（2）設牙膏中CaCO₃的質量為x．
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100                   44
  x                     22.05g

100

x

=

44

22.05g

，
解得x≈50g，
則摩擦劑在牙膏中的質量分數為

50g

100g

×100%=50%，
答：摩擦劑在牙膏中的質量分數為50%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確反應前后物質的質量查是解答本題的關鍵，學生還應明確物質的性質及物質之間的反應來解答．