Question

為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產生氣泡為止，共消耗100g質量分數為9.8%的稀硫酸，請計算：
(1)該黃銅樣品中鋅的質量。
(2)反應后所得溶液的溶質質量分數（計算結果保留0.1%）。

Answer 1

解：100g9.8%的稀硫酸中含純硫酸的質量為100g×9.8%=9.8g
（1）設黃銅樣品中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，充分反應后生成氫氣的質量為z。
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑           (1分)
65   98      161    2            （1分）
x  9.8g      y     z
65:98=x:9.8g                    （1分）
x=6.5g                          （1分）
98:161=9.8g:y
y=16.1g   
98:2=9.8g：z
z=0.2g                              （1分）
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為：
16.1g/（6.5g+100g—0.2g）×100%=15.1%    （1分）
（解、設、答及單位“克”或“g”共計1分）
評分說明：為了使學生養成良好的解題習慣，對第一問求出鋅的質量要嚴格要求，每步都有分，以后各步放寬要求，分值較小。如學生不寫解、設、答及單位“克”或“g”共計扣1分。其他合理答案可參照評分說明酌情給分。

解析