Question

為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產生氣泡為止，共消耗100g質量分數為9.8%的稀硫酸，請計算：

(1)該黃銅樣品中鋅的質量。

(2)反應后所得溶液的溶質質量分數（計算結果保留0.1%）。

 

 

 

 

 

Answer 1

【答案】

解：100g9.8%的稀硫酸中含純硫酸的質量為：100g×9.8%==9.8g

（1）設黃銅樣品中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，充分反應后生成氫氣質量為z

Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑                        （1分）

65  98      161   2                           （1分）

x  9.8g      y    z

         ==                                （1分）

       x ==6.5g                                    （1分）

==    ==

       y==16.1g        z==0.2g          （1分）

反應后所得溶液的溶質的質量分數為：×100%==15.1%  （1分）

 

【解析】