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(2011?黔南州)一塊質量為20克的銅鋅合金與148.4克稀硫酸恰好完全反應,生成氫氣0.4克,求:
(1)合金中鋅的質量分數;
(2)反應后的溶液中溶質的質量分數.
分析:(1)鋅可以和硫酸反應生成氫氣,寫出化學方程式并計算出鋅的質量.
(2)寫出化學方程式根據生成的氫氣的質量計算出硫酸鋅的質量,通過計算溶液的質量,然后計算硫酸鋅中溶質的質量分數.
解答:解:(1)設生成0.4克氫氣需要鋅的質量為x,硫酸鋅的質量為y.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65        161   2
x         y    0.4克
65
x
=
161
y
=
2
0.4g

解得:x=13g
      y=32.2g
合金中鋅的質量分數為:
13g
20g
×100%
=65%
(2)反應后所得溶液的質量為13g+148.4g-0.4g=161g.
反應后的溶液中溶質的質量分數為:
32.2g
161g
×100%=20%
答:(1)合金中鋅的質量分數為65%;
(2)反應后的溶液中溶質的質量分數20%.
點評:掌握化學方程式的計算格式和規范性,本題的關鍵是知道銅不會和稀硫酸反應,鋅和稀硫酸反應生成氫氣.
練習冊系列答案
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氮氣(N2
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(填“酸”、“堿”或“鹽”);茅臺酒屬于
混合物
混合物
(填“純凈物”或“混合物”);
(3)KMnO4中Mn元素的化合價是
+7
+7
價;
(4)KNO3、(NH4)SO4中所含的營養元素是
K
K
N
N

(5)我國實施的“西氣東輸”工程輸送的物質是
甲烷(CH4
甲烷(CH4
;通常所說的煤氣中毒是指
一氧化碳(CO)
一氧化碳(CO)
引起的中毒.

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